Question

Определите массу соли, которая получится при взаимодействии 200 гр р-ра NaOH (Гидроксид натрия) с раствором HCl

Answer 1

$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$
Соль - хлорид натрия.
Составляем пропорцию
200 г. - m г.
40 г/моль - 58,5 г.
$m(NaCl) = \frac{200 \cdot 58,5}{40}= 292,5 \ gram$

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с раствором хлороводородной кислоты (HCl), нужно учитывать химическую реакцию между этими веществами.

Уравнение реакции между NaOH и HCl выглядит следующим образом:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

По уравнению видно, что реакция приводит к образованию хлорида натрия (NaCl) и воды (H2O).

Чтобы определить массу получившегося хлорида натрия (NaCl), нужно узнать его стехиометрический коэффициент в реакции и затем использовать закон сохранения массы.

1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl, образуя 1 моль NaCl. Молярная масса NaCl составляет около 58,44 г/моль.

Шаг 1: Найдем количество вещества NaOH (в молях): Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество вещества NaOH = 200 г / молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH составляет примерно 40,00 г/моль (Na: 22,99 г/моль, O: 16,00 г/моль, H: 1,01 г/моль).

Количество вещества NaOH = 200 г / 40,00 г/моль ≈ 5 моль NaOH

Шаг 2: Теперь, учитывая, что 1 моль NaOH прореагирует с 1 моль HCl и образует 1 моль NaCl, получим количество вещества NaCl, которое образуется в реакции:

Количество вещества NaCl = 5 моль NaOH

Шаг 3: Наконец, найдем массу хлорида натрия (NaCl):

Масса NaCl (г) = количество вещества NaCl (моль) * молярная масса NaCl (г/моль) Масса NaCl = 5 моль * 58,44 г/моль ≈ 292,2 г

Таким образом, при взаимодействии 200 г раствора NaOH с раствором HCl получится примерно 292,2 г хлорида натрия (NaCl).