Question

Определите тип реакции по известным вам классификациям: CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O + Q Термохимическое уравнение горения углерода: C+O₂=CO₂ + 142,9 кДж Сколько теплоты выделяется при сгорании 5 моль углерода?

Answer 1

CaCO3+2HCL-->CaCL2+CO2+H2O+Q - обмен, экзотермическая.

дано
n(C) = 5 mol
---------------------
Q-?

C+O2-->CO2+142.9 кДж
M(C) = 12 g/mol
m(C) = n*M =  5*12 =60 g 
12g (C) ----    142.9 кДж
60 g(C) -------- X кДж
X = 60*142.9 / 12
X = 714.5 кДж
ответ 714.5кДж

Answer 2

CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O + Q
Реакция необратимая, обмена, экзотермическая
2)
C+O₂=CO₂ + 142,9 кДж
Из УХР видно, что  при сгорании 1 моль углерода образуется 142,9 кДж тепла, а при условии сжигания 5 моль углерода выделится в 5 раз больше теплоты, следовательно:
Q=5*142,9 кДж = 714,5 кДж
Ответ: 714,5 кДж

Answer 3

Для определения типа реакции по классификациям, давайте рассмотрим обе реакции:

1. Реакция между CaCO₃ и HCI: CaCO₃ + 2HCI = CaCI₂ + CO₂ + H₂O + Q

Это химическая реакция, называемая реакцией нейтрализации. Кислота (HCI) реагирует с основанием (CaCO₃), образуя соль (CaCI₂) и выделяющуюся воду и углекислый газ (CO₂).

2. Термохимическое уравнение горения углерода: C + O₂ = CO₂ + 142,9 кДж

Это термохимическая реакция, в результате которой углерод сгорает в кислороде, образуя углекислый газ (CO₂) и выделяется тепло.

Теперь давайте рассчитаем количество теплоты, которое выделяется при сгорании 5 молей углерода, используя данное термохимическое уравнение.

Уравнение показывает, что при сгорании 1 моля углерода выделяется 142,9 кДж теплоты. Таким образом, для 5 молей углерода:

Теплота = 142,9 кДж/моль * 5 моль = 714,5 кДж

Таким образом, при сгорании 5 молей углерода выделяется 714,5 кДж теплоты.