Question

Какой объем при (н.у)амиака необходимо для получения 31.5 г азотной кислоты?

Answer 1

Решение:
NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

n=m/M
V=Vт*n

n(HNO3)=31.5г/63г/моль=0,5моль
n(HNO3):n(NH3)=1:1
n(NH3)=0,5моль

V(NH3)=0,5моль*22,4=11,2литра

Ответ: 11,2 литра

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции образования азотной кислоты (HNO3) из аммиака (NH3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 HNO3(g) + 6 H2O(g)

Из уравнения видно, что для образования 4 молекул азотной кислоты требуется 4 молекулы аммиака.

1 молекула NH3 имеет молекулярную массу около 17.03 г/моль, а 1 молекула HNO3 имеет молекулярную массу около 63.01 г/моль.

Теперь мы можем приступить к расчету:

1. Рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3), которое требуется получить: масса HNO3 = 31.5 г молярная масса HNO3 ≈ 63.01 г/моль

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 31.5 г / 63.01 г/моль ≈ 0.5 моль

2. Так как уравнение реакции показывает, что для образования 4 молекул HNO3 требуется 4 молекулы NH3, тогда количество молей NH3 должно быть равно 0.5 моль.

3. Теперь рассчитаем массу аммиака (NH3), необходимую для получения 0.5 моль NH3: молярная масса NH3 ≈ 17.03 г/моль

Масса NH3 = количество молей NH3 * молярная масса NH3 Масса NH3 = 0.5 моль * 17.03 г/моль ≈ 8.515 г

Таким образом, для получения 31.5 г азотной кислоты (HNO3) потребуется около 8.515 г аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у).