Question

В 100 г 5,6% раствора гидроксид калия влили 100 см^3 0,9 моль/л раствора азотной кислоты. Полученный раствор разбавили до объема 1000 мл. Посчитайте pH раствора KOH(aq)+HNO3(aq)—>KNO3(aq)+H2O(s)

Answer 1

100*0,056/56=0,1моль KOH
0.1*0.9=0.09моль HNO3
после реакции остается 0,01моль азотной кислоты
концентрация кислоты=0,01/1=0,01моль/л
pH=-lg0.01=2
соль, образующаяся в ходе реакции не изменяет pH, так как состоит из катиона щелочи и аниона сильной кислоты

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте последовательно выполним несколько шагов:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества гидроксида калия (KOH) и азотной кислоты (HNO3), которое было использовано в реакции.

1 моль KOH содержит 1 моль OH^- и 1 моль K^+. 0,9 моль/л раствора азотной кислоты (HNO3) содержит 0,9 моль H^+ на 1 литр.

Так как реакция между KOH и HNO3 происходит в соотношении 1:1, количество вещества KOH и HNO3 будет одинаково. Поэтому количество вещества KOH, используемое в реакции, равно 0,9 моль.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества KOH в 100 г 5,6% растворе.

5,6% раствора KOH означает, что в 100 г раствора содержится 5,6 г KOH.

Молярная масса KOH: K = 39,1 г/моль O = 16,0 г/моль H = 1,0 г/моль

Молярная масса KOH = 39,1 + 16,0 + 1,0 = 56,1 г/моль

Количество вещества KOH в 100 г раствора: Количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества KOH = 5,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,1 моль

Шаг 3: Рассчитаем конечный объем раствора после разбавления.

Объем начального раствора KOH = 100 г Объем азотной кислоты = 100 см^3 = 0,1 л

Общий объем после разбавления = 1000 мл = 1 л

Объем раствора KOH после разбавления = 1 л - 0,1 л = 0,9 л

Шаг 4: Рассчитаем конечную концентрацию KOH после разбавления.

Концентрация KOH после разбавления = количество вещества / объем Концентрация KOH = 0,1 моль / 0,9 л ≈ 0,111 моль/л

Шаг 5: Рассчитаем pH раствора.

pH раствора сильно основного KOH можно рассчитать, зная его концентрацию.

pOH = -log[OH^-] pOH = -log(0,111) ≈ 0,953

Теперь, чтобы найти pH, используем следующее соотношение:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH pH = 14 - 0,953 ≈ 13,047

Таким образом, pH раствора будет примерно равен 13,05. Это будет очень щелочным раствором.