Question

Определите массу осадку, который образуется при пропускании 67.2 л углекислого газа через известковую воду

Answer 1

Решение смотрите на фото

Answer 2

Дано
V(CO2) = 67.2 L
-------------------
m(CaCO3)-?

Ca(OH)2+CO2-->CaCO3+H2O
n(CO2) = V/Vm =67.2 / 22.4 = 3 mol
n(CaCO3) = n(CO2) = 3 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = n*M = 3*100 = 300 g
ответ 300 г

Answer 3

Для определения массы осадка, который образуется при пропускании углекислого газа через известковую воду, нужно знать химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и известковой водой (раствор кальция гидроксида, Ca(OH)2).

Реакция между CO2 и Ca(OH)2 следующая: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Газ углекислый (CO2) реагирует с известковой водой (Ca(OH)2), образуя осадок карбоната кальция (CaCO3) и воду (H2O).

Чтобы рассчитать массу осадка (CaCO3), сначала нужно вычислить количество вещества углекислого газа (CO2) и затем использовать соотношение реакции для определения количества вещества карбоната кальция (CaCO3), а затем перевести его в массу.

1. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2) в молях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT

где P - давление газа (предположим, что равно атмосферному давлению), V - объем газа (67.2 л), n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах.

Предположим, что температура составляет около 298 K (при комнатной температуре).

P = 1 атм (приближенное атмосферное давление) V = 67.2 л T = 298 К R = 0.0821 л * атм / (моль * К)

Теперь рассчитаем количество вещества (n) углекислого газа (CO2): n = PV / RT n = (1 атм * 67.2 л) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 298 К) n ≈ 2.56 моль

2. Теперь используем соотношение реакции для определения количества вещества карбоната кальция (CaCO3). Из уравнения реакции видно, что каждый молекула CO2 превращается в одну молекулу CaCO3.

Таким образом, количество вещества CaCO3 также будет около 2.56 моль.

3. Вычислим массу CaCO3, зная его количество вещества и молярную массу. Молярная масса CaCO3 ≈ 100.09 г/моль (примерное значение).

Масса CaCO3 = количество вещества × молярная масса Масса CaCO3 = 2.56 моль × 100.09 г/моль ≈ 256.4544 г

Таким образом, масса осадка карбоната кальция, образующегося при пропускании 67.2 л углекислого газа через известковую воду, составляет приблизительно 256.45 грамма.