Question

Сколько граммов карбоната кальция разложили если при этом собрали 5,6л углекислого газа?

Answer 1

CaCO3 (t)= CaO + CO2

x/100 = 5.6/22.4;

x = (100*56)/22.4 = 250 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO₃):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Из уравнения видно, что за каждый молекулярный вес карбоната кальция (100,09 г/моль) образуется один молекулярный вес углекислого газа (44,01 г/моль).

Если мы знаем объем углекислого газа (5,6 л), то мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

V = nRT / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Обычно, при комнатной температуре и атмосферном давлении (около 1 атмосферы), можно считать, что PV = nRT сводится к V = nRT.

Поскольку нам дан объем в литрах, и реакция происходит при нормальных условиях (около 1 атмосферы давления и комнатной температуре), мы можем сказать, что объем углекислого газа (5,6 л) пропорционален количеству молей газа.

Итак, нам нужно найти количество молей углекислого газа:

n = V / Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях, приблизительно равный 22,71 л/моль.

n = 5,6 л / 22,71 л/моль ≈ 0,246 моль.

Так как за каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа, мы можем найти количество молей карбоната кальция:

n(CaCO₃) = n(CO₂) ≈ 0,246 моль.

Теперь мы можем найти массу карбоната кальция:

масса = количество молей × молекулярный вес = 0,246 моль × 100,09 г/моль ≈ 24,63 г.

Таким образом, при разложении карбоната кальция было разложено примерно 24,63 г карбоната кальция.