Question

Придумать 2 задачи с солью по химии И пожалуйста чтобы там было дано и решение

Answer 1

1 задача:

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 2.61г нитрата бария с избытком серной кислоты

Дано:
m (Ba(NO3)2) = 2.61г

Найти:
m (BaSO4) - ?

Решение:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3

n (Ba(NO3)2) = m/M = 2.61 / 261 = 0.01 моль

n (BaSO4) = n (Ba(NO3)2) = 0.01 моль (по уравнению)

m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г

Ответ: m (BaSO4) = 2.33г

BaSO4 - соль
Ba(NO3)2 - соль

----------------------------------------

2 задача:

Вычислите объем газа (н.у.), который выделился в результате взаимодействия избытка концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия (твердым) массой 0.585г

Дано:
m (NaCl) = 0.585г

Найти:
V (HCl) - ?

Решение:
2NaCl (тв) + H2SO4 (конц) = Na2SO4 + 2HCl (газ)

n (NaCl) = m/M = 0.585 / 58.5 = 0.01 моль

n (HCl) = n (NaCl) = 0.01 моль (по уравнению)

V (HCl) = n * Vm = 0.01 * 22.4 = 0.224л

Ответ: V (HCl) = 0.224л

NaCl - соль
Na2SO4 - соль

Answer 2

Задача 1: Расчёт массовой доли соли в растворе

Дано: У вас есть 500 мл раствора хлорида натрия (NaCl), и известно, что его концентрация составляет 20% (массовая доля).

Решение:

1. Найдем массу соли в растворе: Масса соли = Объем раствора × Концентрация соли = 500 мл × 0.20 = 100 г.

2. Теперь рассчитаем массовую долю соли: Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) × 100% Масса раствора = Масса соли + Масса растворителя = 100 г + 400 г (предположим, что плотность раствора равна воде и 1 мл воды = 1 г) = 500 г. Массовая доля соли = (100 г / 500 г) × 100% = 20%.

Ответ: Массовая доля хлорида натрия в растворе составляет 20%.

Задача 2: Расчёт массы соли в полученном осадке

Дано: Вы добавили избыток хлорида серебра (AgCl) в 200 мл 0.1 М раствора нитрата свинца(II) (Pb(NO3)2). После осаждения хлорида серебра и удаления избытка, вы получили осадок хлорида свинца(II) (PbCl2). Найдите массу осадка.

Решение:

1. Рассмотрим уравнение реакции: Pb(NO3)2 + 2AgCl → PbCl2 + 2AgNO3

2. Найдем количество молей хлорида свинца(II) в реакции: Моль хлорида свинца(II) = Моль хлорида серебра (AgCl) [поэтому моль хлорида свинца(II) равно количеству молей AgCl, так как они реагируют в соотношении 1:1].

Количество молей хлорида серебра (AgCl) = Концентрация AgCl × Объем раствора AgCl (в литрах) Количество молей AgCl = 0.1 М × 0.2 л (200 мл = 0.2 л) = 0.02 моль.

3. Рассчитаем массу хлорида свинца(II) (PbCl2): Масса PbCl2 = Количество молей PbCl2 × Молярная масса PbCl2.

Молярная масса PbCl2 = Масса свинца (207 г/моль) + 2 × Масса хлора (35.5 г/моль) = 207 г/моль + 2 × 35.5 г/моль = 207 г/моль + 71 г/моль = 278 г/моль.

Масса PbCl2 = 0.02 моль × 278 г/моль ≈ 5.56 г.

Ответ: Масса осадка хлорида свинца(II) составляет примерно 5.56 г.