Question

Тема: РЕАКЦИИ Ионный обмен В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ. Вам выдано растворы магний нитрата, калий карбоната, гидроксида натрия и разбавленную серную кислоту. Воспользовавшись таблицей растворимости и рядом кислот по силе (см. Форзац II учебника), выясните, какие реакции будут происходить в растворе: а) между двумя солями; б) между солью и щелочью; в) между солью и кислотой. Запишите уравнение реакции и в клетках представленной ниже таблицы формулы реагентов и одного из продуктов каждой реакции, свойства которого делают ее течение. После формул продуктов поставьте стрелки ↓ (если во время реакции соединение выпадает в осадок), ↑ (если она выделяется в виде газа), отметку «сл.» (если вещество - слабый электролит). а) между двумя солями _____________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ б) между солью и щелочью: _______________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ в) между солью и кислотой: ___________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ Между щелочью и кислотой: ___________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ РЕАГЕНТЫ Mg (NO3) 2 K2CO3 NaOH H2SO4 Mg (NO3) 2 K2CO3 NaOH Вывод: ___________________________________________________

Answer 1

А) между солями

Mg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KNO₃

Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃⁻

Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃
образуется плохо растворимый электролит - MgCO₃

б) между солью и щелочью

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻

Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂
образуется плохо растворимый электролит - Mg(OH)₂

в) между солью и кислотой

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂O

CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂O
образуется слабый электролит:  CO₂ + H₂O ⇄ Н⁺ + НСО₃⁻

г) между щелочью и кислотой

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

OH⁻ + H⁺ = H₂O
образуется слабый электролит Н₂О