Question

Помогите решить химия 8 класс Вариант – 1 1. Электронная конфигурация 1s22s2p63s2р0d0 соответствует атому: а) фосфора в) азота б) хлора г) магния 2.Какой вид химической связи в молекуле RbCl? а) металлическая в) ковалентная полярная б) ковалентная неполярная г) ионная 3. В каком соединении азота степень окисления равна -2? а) N2H4 в) NO б) NO2 г) NH3 4. Вещества, формулы которых Al(NO3)3 и N2O , являются соответственно: а) средней солью и несолеобразующим оксидом в) основной солью и несолеобразующим оксидом б) средней солью и кислотным оксидом г) кислой солью и несолеобразующим оксидом 5. В реакцию с раствором серной кислоты вступают оба вещества пары: а) Pb(NO3)2 и NaHCO3 в) Sr(NO3)2 и NaF б) LiCl и Na2SO3 г) NaBr и Ca(NO3)2 6. Верны ли суждения о правилах безопасной работы в лаборатории? А. Для тушения пламени спиртовки достаточно подуть или залить пламя водой. Б. Запрещается принимать пищу в химической лаборатории и пить из химической посуды. а) верны оба суждения в) оба суждения неверны б) верно только А г) верно только Б 7. В веществах, формулы которых CrBr2 , K2Cr2O7 , Na2CrO4 , степень окисления хрома соответственно равна: а) +2, +6, +5 в) +3, +6, +6 б) +2, +3, +6 г) +2, +6, +6 8. Массовая доля углерода в гидрокарбонате кальция Ca(HCO3)2 равна: а) 32,4% в) 14,5% б) 14,8% г) 8,7% 9. 220г раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 смешали с избытком раствора йодида калия KI. Выпал осадок йодида свинца (II) PbI2. Вычислите его массу. 11. Осуществите превращения, укажите тип химических реакций: Na→NaOH→Cu(OH)2→CuO

Answer 1

Ответ:1 г 2 в

Объяснение:

Answer 2

1. Электронная конфигурация 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 4p^0 d^0 соответствует атому: г) магния (Mg).

2. Какой вид химической связи в молекуле RbCl? г) ионная.

3. В каком соединении азота степень окисления равна -2? б) NO2.

4. Вещества, формулы которых Al(NO3)3 и N2O, являются соответственно: г) кислой солью и несолеобразующим оксидом.

5. В реакцию с раствором серной кислоты вступают оба вещества пары: в) Sr(NO3)2 и NaF.

6. Верны ли суждения о правилах безопасной работы в лаборатории? Б. Запрещается принимать пищу в химической лаборатории и пить из химической посуды. - верно только Б.

7. В веществах, формулы которых CrBr2, K2Cr2O7, Na2CrO4, степень окисления хрома соответственно равна: а) +2, +6, +6.

8. Массовая доля углерода в гидрокарбонате кальция Ca(HCO3)2 равна: б) 14,8%.

9. Вычислите массу осадка йодида свинца (II) PbI2: Уравнение реакции: Pb(NO3)2 + 2 KI -> PbI2 + 2 KNO3

   Массовая доля PbI2 в осадке: Масса PbI2 = масса осадка - масса KNO3 Молярные массы: M(PbI2) = 207.2 г/моль (молярная масса PbI2) M(KNO3) = 101.1 г/моль (молярная масса KNO3)

   Масса осадка PbI2 = 220 г - масса KNO3: M(KNO3) = 101.1 г/моль x (2 моль KNO3 / 2 моль KI) x (220 г KI / 166 г KI) = 147.8 г

   Масса PbI2 = 220 г - 147.8 г = 72.2 г.

   Ответ: Масса осадка йодида свинца (II) PbI2 равна 72.2 г.

10. Превращения и тип химических реакций: Na -> NaOH (гидроксид натрия) [реакция образования гидроксида] NaOH -> Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) [реакция образования гидроксида] Cu(OH)2 -> CuO (оксид меди(II)) [реакция образования оксида]

Тип химических реакций: реакции образования гидроксидов и оксидов.