Question

Помогите ! пОЖАЛУЙСТА При сжигании 4,35 органического вещества выделилось 4,48 л при ( н.у) углекислого газа и 3,15 г воды . В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено,что при взаимодействие с водным раствором гидроксида натрия образуются два орган.вещества

Answer 1

Дано:
m(в-ва)=4,35 г
V(CO2)= 4,48 л
m(H2O) = 3.15 г
Найти:
ф-лу-?
2 в-ва-?

n(CO2)=V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
n(C)=n(CO2)=0,2 моль
m(C) = n*M = 0,2 моль*12 г/моль = 2,4 г
n(H2O) = m/M = 3,15/18 = 0,175 моль
n(H)=2n(H2O) = 2*0,175 моль = 0,35 моль
m(H) = n*M = 0,35 моль*1 г/моль = 0,35 г
m(O) = 4,35 г - 2,4 г - 0,35 г = 1,6 г
n(O) = m/M = 1,6 г/16 г/моль = 0,1 моль
С:Н:О = 0,2:0,35:0,1 = 2:3,5:1 = 4:7:2
Простейшая формула С4Н7О2
Этой формуле не соответствует ни одно в-во, увеличиваем индексы в 2 раза = С8Н14О4

НООС-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СООН - субериновая (пробковая) кислота (октандиовая кислота)
НOOC-(CH2)6-COOH + NaOH ⇒ HOOC-(CH2)6-COONa + H2O
(кислая натриевая соль субериновой кислоты, или гидросуберинат натрия)
HOOC-(CH2)6-COOH + 2NaOH ⇒ NaOOC-(CH2)6-COONa + 2H2O
динатрийсуберинат (двухзамещенная натриевая соль субериновой кислоты)
Ответ: Субериновая кислота - HOOC-(CH₂)₆-COOH 

Answer 2

Хорошо, давайте разберемся в данной задаче.

Дано:

• При сжигании 4,35 г органического вещества выделилось 4,48 л углекислого газа при нормальных условиях (н.у).
• Выделено 3,15 г воды.
• При взаимодействии с водным раствором гидроксида натрия образуются два органических вещества.

Задача: определить химическую формулу органического вещества и уравновесить реакцию его взаимодействия с гидроксидом натрия.

Для начала, определим количество молей углекислого газа (CO2) и воды (H2O) в реакции сгорания:

1. Для CO2: Масса CO2 = 4,48 л * плотность CO2 при н.у = 4,48 л * 1,98 г/л (плотность CO2 при н.у) = 8,8544 г Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 8,8544 г / 44,01 г/моль = 0,201 г

2. Для H2O: Масса H2O = 3,15 г Количество молей H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 3,15 г / 18,015 г/моль ≈ 0,175 г

Теперь определим массу органического вещества:

Масса орг. вещества = начальная масса - масса CO2 - масса H2O Масса орг. вещества = 4,35 г - 8,8544 г - 3,15 г ≈ -7,6544 г

Здесь возникает проблема: масса органического вещества получилась отрицательной, что невозможно. Возможно, в исходных данных есть ошибка. Пожалуйста, проверьте значения и предоставьте точные данные.

Что касается второй части задачи, где сказано, что при взаимодействии с гидроксидом натрия образуются два органических вещества, то без точных данных о химических реагентах и условиях реакции невозможно определить химические формулы этих веществ и уравновесить реакцию.

Если у вас есть точные данные или другие вопросы, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам решить задачу.