Question

Какой объем воздуха при н. у потребуется для полного згорания 26,5 г этилена?

Answer 1

Ну смотри: етилен C2H4
C2H4 + O2 = CO2 +H2O
Под первой пишешь 26,5, под О2 - х
Дальше пишешь МР (С2Н4) = 12×2+4= 28 под первой пишешь снова -28 , под второй О2 - 22,4
Дальше решаем 26,5 × 22,4 ÷ 28
Калькулятор в помощь

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем воздуха, необходимого для полного сгорания 26,5 г этилена (C2H4), нам понадобится уравнение реакции сгорания этилена с кислородом:

C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула этилена (C2H4) реагирует с тремя молекулами кислорода (O2) для образования двух молекул углекислого газа (CO2) и двух молекул воды (H2O).

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул этилена в 26,5 г:

Молярная масса этилена (C2H4) = 2 × масса атома углерода (12,01 г/моль) + 4 × масса атома водорода (1,01 г/моль) = 28,05 г/моль

Количество молекул этилена = Масса / Молярная масса = 26,5 г / 28,05 г/моль ≈ 0,944 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молекул кислорода, необходимых для полного сгорания этилена:

Исходя из уравнения реакции, каждый молекула этилена требует 3 молекулы кислорода для полного сгорания.

Количество молекул кислорода = 0,944 моль × 3 = 2,832 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем воздуха при нормальных условиях (н. у), необходимый для содержания 2,832 моль кислорода:

Объем 1 мола газа при н. у составляет примерно 22,7 л.

Объем воздуха = Количество молекул кислорода × Объем 1 мола газа = 2,832 моль × 22,7 л/моль ≈ 64,06 л

Таким образом, для полного сгорания 26,5 г этилена при нормальных условиях потребуется около 64,06 л воздуха.