Question

При взаимодействие с водородом 10 г. оксида железа (III), содержащего 20% примесей, образуется... г. железа А. 7 Б. 5,6 В. 1,4 Г. 4,3 Д. 2,8 Е. 14

Answer 1

Ответ: m(Fe)=5,6г
Надеюсь помог, удачи в химии ⚗

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно найти массу чистого оксида железа (Fe2O3) в исходных 10 граммах.

Масса примесей (неоксидного железа) в 10 граммах составляет 20% от 10 г, что равно 2 грамма.

Теперь найдем массу чистого оксида железа (Fe2O3) в исходных 10 граммах:

Масса Fe2O3 = Общая масса - Масса примесей Масса Fe2O3 = 10 г - 2 г = 8 г.

Теперь, когда у нас есть масса чистого оксида железа, мы можем вычислить массу железа (Fe), образующегося в реакции.

Молекулярный вес Fe2O3 (молекулярная масса Fe + 3 молекулы молекулярной массы О) составляет: Молекулярный вес Fe2O3 = (55,845 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) г/моль ≈ 159,845 г/моль.

Теперь используем соотношение массы Fe2O3 и массы железа (Fe):

Масса железа (Fe) = (Масса Fe2O3 * Молекулярный вес Fe) / Молекулярный вес Fe2O3 Масса железа (Fe) = (8 г * 55,845 г/моль) / 159,845 г/моль ≈ 2,794 г.

Ответ: г. железа, образующегося в реакции, составляет приблизительно 2,794 грамма.

Наиболее близкий вариант среди предложенных ответов: Д. 2,8 г.