Question

Какой объём (мл,н.у.) занимает 1 г сероводорода

Answer 1

N(H2S)=m/M=1 г/34 г\моль=0,03 моль
V(H2S)=n*Vm=0,03 моль* 22,4 л\моль=0,672 л=0,000672 мл
Скорее всего так

Answer 2

Чтобы вычислить объем сероводорода в миллилитрах (мл) при нормальных условиях (н.у.), нужно использовать универсальный газовый закон (уравнение состояния идеального газа). При нормальных условиях температура составляет 0°C (273.15 Кельвина), а давление - 1 атмосфера (101.325 кПа или 101325 Паскалей).

Уравнение состояния идеального газа: $PV = nRT$

где: $P$ - давление (в Паскалях), $V$ - объем газа (в м³), $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31446261815324 \, \text{м³} \cdot \text{Па} / (\text{моль} \cdot \text{К})$), $T$ - температура (в Кельвинах).

Молярная масса сероводорода $H_2S$ составляет примерно 34.08 г/моль.

Теперь можем рассчитать объем одного моля сероводорода при нормальных условиях: $V = \frac{{nRT}}{{P}}$

где: $n = 1$ моль (так как у нас 1 г сероводорода), $R = 8.31446261815324 \, \text{м³} \cdot \text{Па} / (\text{моль} \cdot \text{К})$ (универсальная газовая постоянная), $T = 273.15$ К (температура в нормальных условиях), $P = 101325$ Па (давление в нормальных условиях).

$V = \frac{{1 \cdot 8.31446261815324 \cdot 273.15}}{{101325}} \approx 0.022414 \, \text{м³}$

Но вам необходимо получить ответ в миллилитрах, поэтому преобразуем м³ в мл: $0.022414 \, \text{м³} = 0.022414 \times 10^6 \, \text{мл}$

Ответ: 1 грамм сероводорода занимает примерно 22.414 мл объема при нормальных условиях (н.у.).