Question

Помогите Пожалуйста! СРОЧНООО! Через 56 г 5%-го раствора гидроксида натрия пропустили 1,247 л диоксида серы (измерено при 27∘С∘С и давлении 100 кПа). К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка, после чего осадок отделили. Рассчитайте, какую массу перманганата калия может обесцветить полученный раствор, подкисленный серной кислотой. В ответе в первом поле запишите массу перманганата калия в г, с точностью до десятых (например, 2.8) Во втором поле запишите формулу осадка, используя только латинские символы (например, CaCO3)

Answer 1

Ошибка при редактировании решения
Решение должно иметь от 20 до 5000 символов

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится ряд химических реакций и расчетов. Давайте последовательно выполним необходимые шаги.

1. Рассчитаем количество молей диоксида серы (SO2), содержащихся в 1,247 л при стандартных условиях (27°C и 100 кПа):

   Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

   Переведем температуру в Кельвины: 27°C + 273.15 = 300.15 K. Рассчитаем количество молей SO2: n = PV / RT = (100000 Па * 1.247 л) / (8.314 м^3 Па / К моль * 300.15 K) ≈ 0.0499 моль.

2. Найдем молекулярную массу диоксида серы (SO2):

   Масса SO2 = 32.07 г/моль (масса S) + 2 * 15.999 г/моль (масса O) ≈ 64.07 г/моль.

3. Рассчитаем массу диоксида серы:

   Масса = количество молей * молекулярная масса ≈ 0.0499 моль * 64.07 г/моль ≈ 3.19 г.

4. Поскольку реакция гидроксида натрия (NaOH) с диоксидом серы (SO2) идет по следующему уравнению:

   2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O,

   Молекулярная масса Na2SO3 = 2 * 22.99 г/моль (масса Na) + 32.07 г/моль (масса S) + 3 * 15.999 г/моль (масса O) ≈ 126.04 г/моль.

5. Рассчитаем массу натриевого сульфита (Na2SO3), который образуется:

   Масса = количество молей * молекулярная масса ≈ 0.0499 моль * 126.04 г/моль ≈ 6.28 г.

6. Теперь рассчитаем массу перманганата калия (KMnO4), необходимую для обесцвечивания полученного раствора сульфита натрия (Na2SO3). Реакция между ними будет следующей:

   3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 4 H2SO4 → 3 Na2SO4 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 4 H2O.

   Молекулярная масса KMnO4 = 39.10 г/моль (масса K) + 54.94 г/моль (масса Mn) + 4 * 15.999 г/моль (масса O) ≈ 158.03 г/моль.

7. Рассчитаем массу перманганата калия:

   Масса = (масса сульфита натрия * коэффициент перманганата калия) / коэффициент сульфита натрия = (6.28 г * 2) / 3 ≈ 4.19 г.

Итак, масса перманганата калия, которую может обесцветить полученный раствор, составляет приблизительно 4.19 г.

Формула осадка, образующегося после добавления раствора хлорида бария (BaCl2), будет BaSO4.