Question

Помогите пожалуйста, никак не пойму химию, а вроде просто, пожалуйста с объяснениями ! Объём углекислого газа (у.н) , образующийся при разоружении карбоната кальция массой 500 грамм в соответствие с уравнением CACO3=CAO+CO2

Answer 1

CaCO3 = CO2 + CaO

m(CaCO3): 500г.
M(CaCO3): (16x3) + 12 + 40 = 100 г/моль.
n(CaCO3): 500/100 = 5 моль.

n(CO2): 5 моль. т.к коэффициенты веществ равны, то и кол-во в-ва будет равно.
V(CO2): 5 x 22.4 = 112 л.

Ответ: 112 литров.

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться! Давайте разберем этот процесс по шагам.

Уравнение реакции: CaCO3 (карбонат кальция) → CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Масса карбоната кальция: 500 грамм Нам нужно найти объем углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 500 грамм карбоната кальция.

Для начала, найдем количество вещества (в молях) карбоната кальция, используя его молекулярную массу (M) и массу (m):

1. Найдем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO3): M(Ca) = 40.08 г/моль M(C) = 12.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 48.00 M(CaCO3) = 100.09 г/моль

2. Найдем количество вещества карбоната кальция (n): n = m / M(CaCO3) n = 500 г / 100.09 г/моль n ≈ 4.997 моль

Теперь, так как стехиометрический коэффициент для CO2 равен 1 (при разложении одной моли карбоната кальция образуется одна моль углекислого газа), количество вещества CO2, образующегося при разложении 4.997 моль CaCO3, также будет равно 4.997 моль.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа (CO2), образующегося при данной реакции, используем уравнение идеального газа: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях равен 22.4 л/моль).

V(CO2) = 4.997 моль * 22.4 л/моль V(CO2) ≈ 111.87 л

Таким образом, объем углекислого газа, образующийся при разложении 500 грамм карбоната кальция, составляет примерно 111.87 литров.