Question

Какова получится масса Fe2O3 при разложении 100 граммов Fe(OH)3?

Answer 1

2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
M(FeOH)3)=107 г/моль
n=100/107=0.93 моль
M(Fe2O3)=160 г/моль
n(Fe2O3) = 0.93/2 =0.465 моль
m(Fe2O3) = 0.465 *160 =74.4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала составить уравнение реакции разложения Fe(OH)3 и затем использовать соответствующие мольные массы, чтобы вычислить массу Fe2O3.

Уравнение реакции разложения Fe(OH)3: Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

Сначала вычислим мольную массу Fe(OH)3: Fe(OH)3 = (1 * мольная масса Fe) + (3 * мольная масса H) + (3 * мольная масса O) Fe(OH)3 = (1 * 55.845 г/моль) + (3 * 1.008 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) Fe(OH)3 = 55.845 г/моль + 3.024 г/моль + 48.00 г/моль Fe(OH)3 = 106.869 г/моль

Теперь используем полученную мольную массу Fe(OH)3, чтобы вычислить количество вещества (в молях) данного вещества в 100 г Fe(OH)3: Количество молей Fe(OH)3 = масса / мольная масса Количество молей Fe(OH)3 = 100 г / 106.869 г/моль ≈ 0.935 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что соотношение между Fe(OH)3 и Fe2O3 составляет 1:1. Это означает, что количество молей Fe2O3 будет таким же, как и Fe(OH)3, то есть 0.935 моль.

Теперь вычислим массу Fe2O3: Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * мольная масса Fe2O3 Мольная масса Fe2O3 = (2 * мольная масса Fe) + (3 * мольная масса O) Мольная масса Fe2O3 = (2 * 55.845 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) Мольная масса Fe2O3 = 111.69 г/моль

Масса Fe2O3 = 0.935 моль * 111.69 г/моль ≈ 104.5 г

Таким образом, масса Fe2O3, полученная при разложении 100 г Fe(OH)3, составит около 104.5 грамм.