Question

Вычислите количество и массу водорода. выделяющегося в реакции 0,5 моль цинка с раствором серной кислоты.

Answer 1

0,5•0,5 так вроде ???

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала составим уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄):

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

В данной реакции между цинком и серной кислотой происходит образование сульфата цинка (ZnSO₄) и выделение молекул водорода (H₂) в виде газа.

Для определения количества водорода и его массы, необходимо знать, сколько молей вещества принимает участие в реакции. Дано, что реакционирует 0,5 моль цинка.

Молекулярный вес цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молекулярный вес водорода (H₂) = 2,02 г/моль

1. Количество водорода: Исходя из сбалансированного уравнения реакции, 1 моль цинка (Zn) даёт 1 моль водорода (H₂). Так как у нас есть 0,5 моль цинка, это же количество молей водорода будет выделяться:

Количество водорода = 0,5 моль

2. Масса водорода: Для расчета массы водорода, используем формулу:

Масса = Количество молей × Молекулярный вес

Масса водорода = 0,5 моль × 2,02 г/моль ≈ 1,01 г

Таким образом, в результате реакции 0,5 моль цинка с раствором серной кислоты выделится 0,5 моль водорода массой около 1,01 грамма.