Question

Какую массу воды необходимо добавить к 34 г серной кислоты для получения 18%- ного раствора серной кислоты?

Answer 1

Дано:
m(H2SO4) = 34 г
ω(H2SO4) = 18%  или 0,18
Найти:
m(H2O) -?

Решение.
m(p-pa H2SO4) = 34 г/0,18 = 188,89 г
m(H2O) = 188,89 г- 34 г = 154,89 г
Ответ: 154,89 г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу воды, необходимую для получения 18%-ного раствора серной кислоты, можно использовать формулу для расчета концентрации растворов:

$\text{Концентрация} = \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\%$

В данном случае, у нас есть 34 г серной кислоты, и мы хотим получить 18%-ный раствор.

Пусть $x$ - масса воды, которую необходимо добавить к 34 г серной кислоты.

Тогда масса общего раствора будет $34 \, \text{г} + x \, \text{г}$.

Теперь, используем формулу концентрации растворов:

$18\% = \frac{34 \, \text{г}}{34 \, \text{г} + x \, \text{г}} \times 100\%$

Чтобы решить уравнение относительно $x$, начнем с выражения процентов в виде десятичной дроби:

$0.18 = \frac{34 \, \text{г}}{34 \, \text{г} + x \, \text{г}}$

Теперь решим уравнение:

$0.18(34 \, \text{г} + x \, \text{г}) = 34 \, \text{г}$

$6.12 \, \text{г} + 0.18x = 34 \, \text{г}$

$0.18x = 34 \, \text{г} - 6.12 \, \text{г}$

$0.18x = 27.88 \, \text{г}$

Теперь найдем значение $x$:

$x = \frac{27.88 \, \text{г}}{0.18} \approx 154.89 \, \text{г}$

Таким образом, необходимо добавить приблизительно 154.89 г воды к 34 г серной кислоты для получения 18%-ного раствора серной кислоты.