Question

Какой объём при нормальных условиях займёт угарный газ массой 7г

Answer 1

Дано:

m(CO) = 7 г                     n(CO) = m(CO) / M(CO) = 7/28 = 0,25 моль

М(СО) =28 г/моль          V(CO) = Vm * n(CO) = 22,4 * 0,25 = 5,6 л

Vm=22,4 л/моль

Найти:

V(CO)

Answer 2

М(СО) = 28 г/моль
22,4 л имеет массу 28 г
    х л ------------------  7 г
х=22,4 л*7/28 = 5,6 л
Ответ: 5,6 л

Answer 3

Для решения этой задачи, нам необходимо знать стандартные условия для газов. Обычно принимают следующие стандартные условия: температура 0°C (273.15K) и давление 1 атмосфера (101.325 кПа или 1013.25 гПа).

Для решения задачи, нам понадобится уточнить, о каком угарном газе идет речь, так как различные газы имеют разную молекулярную массу. Например, угарный газ может быть метаном (CH4) или пропаном (C3H8) и т.д.

Предположим, что у нас есть угарный газ с молекулярной массой примерно равной молекулярной массе метана, которая составляет около 16 г/моль.

Масса газа: 7 г Молекулярная масса газа (примерно, для угарного газа): 16 г/моль

Теперь воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Па или кПа) V - объем газа (в м³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (около 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Переведем массу газа в количество вещества (моли): n = масса / молекулярная масса n = 7 г / 16 г/моль ≈ 0.4375 моль

Теперь, чтобы найти объем газа, нужно использовать условия стандартных условий (температура 0°C = 273.15K):

V = nRT / P V = 0.4375 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15K / 101.325 кПа ≈ 0.011 м³

Таким образом, угарный газ массой 7 г займет приблизительно 0.011 м³ при стандартных условиях.