Question

Сожгли полностью  57грамм серы,какую массу сульфур оксида получим в результате?Заранее спасибо=)

Answer 1

Дано

m(S)=57

_______

m(SO2)-?

_______

S+O2=SO2

n(S)=57/32=1,78 моль

n(S)=n(SO2)=1,78 моль

m(SO2)=1,78*64=113,92

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения реакции.

Сначала определим химическую реакцию горения серы (S) до сульфур оксида (SO2):

2S + 3O2 → 2SO2

Из уравнения видно, что на 2 молекулы серы (2 * 32 г = 64 г) требуется 3 молекулы кислорода (3 * 16 г = 48 г).

Масса серы, которую у вас есть: 57 г.

Масса кислорода, необходимого для полного горения этой серы: (57 г * 3 г/г) / 2 = 85.5 г.

Теперь рассмотрим реакцию полного горения серы и подсчитаем образующийся сульфур оксид:

2S + 3O2 → 2SO2

Масса сульфур оксида (SO2), которую получим: 57 г.

Таким образом, в результате полного сгорания 57 граммов серы получим 57 граммов сульфур оксида (SO2).