Question

Який об'єм займе 128 г сірчистого газу (SO2)

Answer 1

Найдём молярную массу сернистого газа Мг=32+32=64 г/моль, тогда количество вещества будет n=128/64=2 моль, а следовательно объём V=2×22.4=44,8литра.

Answer 2

Для того щоб визначити об'єм сірчистого газу (SO2), займаний 128 г, потрібно знати його густина та умови, при яких здійснюється замір. На жаль, інформація про густину та умови не надані.

Зазвичай гази вимірюють за стандартних умов (STP) - температурі 0°C (273.15 K) та тиску 1 атмосфери (101.325 кПа). У такому разі можемо скористатись стандартними умовами, щоб вирішити цю задачу.

Для цього можемо скористатися ідеальним газовим законом:

PV = nRT

де: P - тиск (у паскалях) V - об'єм (у м³) n - кількість речовини (у молях) R - універсальна газова стала (8.314 м²∙кг∙с⁻²∙К⁻¹) T - температура (у Кельвінах)

Маса (m) газу пов'язана з кількістю речовини (n) і масою молекули (M) наступним співвідношенням:

m = n * M

де M - маса одного молекули SO2.

Таким чином, об'єм можна виразити як:

V = (m/M) * (RT/P)

За допомогою таблиць можна знайти масу молекули SO2. Маса молекули SO2 дорівнює сумі мас атомів сірки (S) та кисню (O). З таблиць хімічних елементів відомо, що маса атома сірки близько 32 г/моль, а маса атома кисню близько 16 г/моль.

M(SO2) = 32 г/моль (S) + 2 * 16 г/моль (O) = 64 г/моль

Тепер ми маємо всі необхідні дані:

m = 128 г M(SO2) = 64 г/моль R = 8.314 м²∙кг∙с⁻²∙К⁻¹ (універсальна газова стала) T = 273.15 К (0°C, переведено в Кельвіни) P = 101.325 кПа (1 атмосфера)

Підставимо значення до формули:

V = (m/M) * (RT/P) V = (128 г / 64 г/моль) * (8.314 м²∙кг∙с⁻²∙К⁻¹ * 273.15 К / 101.325 кПа)

Розрахунок:

V = 2 м³

Отже, об'єм 128 г сірчистого газу (SO2) за стандартних умов складає 2 м³. Примітка: Якщо умови заміру відрізняються від стандартних (STP), то об'єм може бути іншим.