Question

Какой объем водорода (н.у) должен вступить в реакцию с ацитиленом,чтобы образовалась 300 грамм этана

Answer 1

Если что-то не понятно, обращайтесь)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между водородом и ацетиленом, а затем определить соотношение между количествами реагирующих веществ.

Уравнение реакции между водородом (H₂) и ацетиленом (C₂H₂) выглядит следующим образом:

C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

Из уравнения видно, что 1 молекула ацетилена (C₂H₂) реагирует с 2 молекулами водорода (H₂) и образует 1 молекулу этана (C₂H₆).

1. Рассчитаем молекулярные массы:

Масса ацетилена (C₂H₂): Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Масса ацетилена = 2 * (Масса углерода) + 2 * (Масса водорода) = 2 * 12.01 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 26.04 г/моль

Масса этана (C₂H₆): Масса углерода (C) = 12.01 г/моль Масса водорода (H) = 1.01 г/моль Масса этана = 2 * (Масса углерода) + 6 * (Масса водорода) = 2 * 12.01 г/моль + 6 * 1.01 г/моль = 30.07 г/моль

2. Рассчитаем количество молей этана в 300 г:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей этана = 300 г / 30.07 г/моль ≈ 9.96 моль

3. Так как 1 молекула ацетилена реагирует с 2 молекулами водорода, нам понадобится в два раза больше молей водорода:

Количество молей водорода = 2 * Количество молей этана = 2 * 9.96 моль ≈ 19.92 моль

4. Наконец, рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у), зная, что 1 моль газа при н.у занимает около 22.4 литра:

Объем водорода = Количество молей водорода * Объем 1 моли газа при н.у Объем водорода ≈ 19.92 моль * 22.4 л/моль ≈ 446.21 л

Таким образом, для образования 300 грамм этана (C₂H₆) необходимо вступить около 446.21 литров водорода (н.у) в реакцию с ацетиленом (C₂H₂).