Question

Какой объем водорода (н.у) должен вступить в реакцию с ацитиленом,чтобы образовалась 300 грамм этана

Answer 1

Если что-то не понятно, обращайтесь)

Answer 2

Для определения объема водорода (н.у), необходимого для реакции с ацетиленом и образования 300 грамм этана, нужно сначала установить химическое уравнение реакции между ацетиленом (C2H2) и водородом (H2).

Уравнение реакции: C2H2 + 2H2 → C2H6

Из уравнения видно, что 1 моль ацетилена (C2H2) реагирует с 2 молями водорода (H2) для образования 1 моль этана (C2H6).

1 моль C2H6 весит примерно 30 грамм (12 грамм за каждый углерод и 1 грамм за каждый водород).

Теперь, чтобы рассчитать, сколько молей C2H6 образуется из 300 грамм C2H6, используем следующую формулу:

Моли C2H6 = Масса C2H6 (г) / Масса молекулы C2H6 (г/моль)

Моли C2H6 = 300 г / 30 г/моль = 10 моль C2H6

Так как 1 моль C2H2 реагирует с 2 молями H2, нам понадобится вдвое больше молей H2 для реакции.

Моли H2 = 10 моль C2H6 * 2 моль H2 / 1 моль C2H2 = 20 моль H2

Теперь, чтобы рассчитать объем водорода (н.у), зная количество молей H2, используем идеальный газовый закон:

V = n * Vm

где: V - объем водорода (н.у) в литрах, n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (н.у) = 22.4 л/моль.

V = 20 моль * 22.4 л/моль ≈ 448 литров водорода (н.у).

Итак, для образования 300 грамм этана потребуется приблизительно 448 литров водорода (н.у).