Question

к 500г мл 0.5н раствора naoh прилили 500 мл 0.4 н раствора hno3 определить какое вещество осталось в избытке и найдите его молярную концентрацию эквивалента (моль/л)

Answer 1

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

500 г = 500 мл = 0,5 л

n(NaOH) = Cn * V = 0,5моль/л * 0,5 л = 0,25 моль

n(HNO3) = 0,4 моль/л * 0,5 л = 0,2 моль

n(NaOH) = 0,25 - 0,2 = 0,05 моль - остаток после реакции, значит щелочь - в избытке

C (NaOH) = 0,05 моль / 1000 мл = 0,000005 моль/л = 5 * 10^(-6) моль/л

Answer 2

Для решения этой задачи, первым шагом будет рассчитать количество вещества NaOH и HNO3, присутствующего в реакционной смеси после их смешения. Затем определим, какое вещество осталось в избытке.

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества NaOH и HNO3.

Объем раствора можно выразить в литрах, делением миллилитров на 1000: Объем NaOH = 500 мл = 500/1000 л = 0.5 л Объем HNO3 = 500 мл = 500/1000 л = 0.5 л

Теперь используем формулу для расчета количества вещества (моль):

Количество вещества = Концентрация × Объем

Для NaOH: Количество NaOH = 0.5 Н × 0.5 л = 0.25 моль

Для HNO3: Количество HNO3 = 0.4 Н × 0.5 л = 0.2 моль

Шаг 2: Определим, какое вещество осталось в избытке.

Для этого сравним количество вещества NaOH и HNO3. Как видно из расчетов, у нас было больше NaOH, чем HNO3.

Избыток NaOH = Количество NaOH - Количество HNO3 Избыток NaOH = 0.25 моль - 0.2 моль = 0.05 моль

Шаг 3: Рассчитаем молярную концентрацию эквивалента избыточного вещества (NaOH).

Молярная концентрация эквивалента (моль/л) для NaOH будет такая же, как и его нормальная концентрация, так как в данном случае NaOH является моноосновой.

Молярная концентрация эквивалента (моль/л) = Количество вещества (моль) / Объем (л)

Молярная концентрация эквивалента (моль/л) = 0.05 моль / 0.5 л = 0.1 моль/л

Таким образом, вещество, которое осталось в избытке, - это NaOH, и его молярная концентрация эквивалента составляет 0.1 моль/л.