Question

Составим уравнение реакции: Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!) n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению) m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42 процента Сотставим уравнение реакции: Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 (осадок!) n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль n(Ba(OH)2)=0,06 моль (по уравнению) m(Ba(OH)2)=M*n=0,06*(137+34)=10,26г w(Ba(OH)2)=m/m(р-ра)=10.26/300=0,0342 или 3,42процента Объясните пожалуйста почему мы находим сначала количество вещества именно BaCO3, а не Ba(OH)2

Answer 1

если находишь количество осадка (карбонат бария), значит по условию у тебя известна масса именно этого вещества. Поэтому находишь молярную массу и количество соответственно. А тк и количество осадка (карбонат бария) и количество гидроксида бария по уравнению 1 моль (те коэффициенты не стоят перед соединением), то и количество полученное при расчетах будет равно. У тебя получилось 0,06 моль

вот и все.

Answer 2

При решении данной задачи, сначала определяется количество вещества BaCO3, а не Ba(OH)2, потому что уравнение реакции, которое дано в начале, позволяет нам узнать количество BaCO3, образующегося в реакции между Ba(OH)2 и Na2CO3.

Уравнение реакции: Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3

Это уравнение говорит нам о том, что одна молекула Ba(OH)2 реагирует с одной молекулой Na2CO3, образуя две молекулы NaOH и одну молекулу BaCO3. Таким образом, стехиометрия реакции говорит нам, что количество BaCO3, образующегося в реакции, будет равно количеству Ba(OH)2.

Изначально известно, что количество молей BaCO3 (n(BaCO3)) равно 0,06 моль, что получено из массы осадка BaCO3, которая составляет 11,82 г и молярной массы BaCO3 (M = 197 г/моль). Затем, используя уравнение реакции, мы можем сказать, что количество молей Ba(OH)2 также будет равно 0,06 моль.

Таким образом, определение количества BaCO3 в данной реакции является первым шагом в нахождении количества Ba(OH)2, так как это позволяет нам использовать стехиометрию реакции для определения количества всех реагентов и продуктов, участвующих в данной химической реакции.