Question

какую массу уксусной кислоты можно получить из 60 г ацетальдегида ,если выход кислоты равен 80% от теоретически возможного

Answer 1

CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag

60/44 = х/60

x = 60²/44 = 81.8 ( г ) — 100%

ŋ = 80% ==> (81.8/100)*80 = 65.44 г

Answer 2

Для расчета массы уксусной кислоты, которую можно получить из 60 г ацетальдегида, используем следующие шаги:

1. Найдем молекулярные массы ацетальдегида (CH3CHO) и уксусной кислоты (CH3COOH).
2. Рассчитаем количество молей ацетальдегида.
3. Определим количество теоретически возможной молей уксусной кислоты, которое может быть получено из ацетальдегида.
4. Найдем массу уксусной кислоты на основе выхода, равного 80%.

Шаг 1: Молекулярные массы Масса атома углерода (C) ≈ 12.01 г/моль Масса атома водорода (H) ≈ 1.01 г/моль Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

Молекулярная масса ацетальдегида (CH3CHO): 12.01 (C) + 3 * 1.01 (H) + 12.01 (C) + 16.00 (O) ≈ 44.05 г/моль

Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH): 2 * 12.01 (C) + 4 * 1.01 (H) + 2 * 16.00 (O) + 1.01 (H) ≈ 60.05 г/моль

Шаг 2: Количество молей ацетальдегида Количество молей ацетальдегида = Масса ацетальдегида / Молекулярная масса ацетальдегида Количество молей ацетальдегида = 60 г / 44.05 г/моль ≈ 1.362 моль

Шаг 3: Теоретически возможное количество молей уксусной кислоты 1 моль ацетальдегида (CH3CHO) может реагировать с 1 моль уксусной кислоты (CH3COOH).

Шаг 4: Масса уксусной кислоты с учетом выхода Выход кислоты равен 80% от теоретически возможного количества молей уксусной кислоты.

Количество молей уксусной кислоты = 1.362 моль * 0.8 ≈ 1.09 моль

Масса уксусной кислоты = Количество молей уксусной кислоты * Молекулярная масса уксусной кислоты Масса уксусной кислоты = 1.09 моль * 60.05 г/моль ≈ 65.48 г

Таким образом, при 80% выходе кислоты от теоретически возможного, можно получить около 65.48 г уксусной кислоты из 60 г ацетальдегида.