Question

Рассчитайте, сколько грамм гидроксида кальция было произведено, если 180 г кальция обрабатывали водой

Answer 1

дано

m(Ca) = 180 g

---------------------

m(CaOH)2-?

Ca+2HOH-->Ca(OH)2+H2

M(Ca) = 40g/mol

n(Ca) = m/M = 180 / 40 = 4.5 mol

n(Ca) = n(Ca(OH)2) = 4.5 mol

M(Ca(OH)2) = 74 g/mol

m(Ca(OH)2) = n*M = 4.5 * 74 = 333g

ответ 333 г

Answer 2

Для расчета количества гидроксида кальция, произведенного в результате обработки 180 г кальция водой, нужно знать химическую реакцию между кальцием и водой. Когда кальций реагирует с водой, образуется гидроксид кальция и выделяется водород.

Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль кальция (40.08 г) реагирует с 2 молями воды (2 * 18.015 г), что приводит к образованию 1 моля гидроксида кальция (74.09 г) и 1 моля водорода (2 * 1.008 г).

Теперь, чтобы рассчитать количество гидроксида кальция, образованного при реакции 180 г кальция с водой, выполним следующие шаги:

1. Найдем количество молей кальция в 180 г: Количество молей кальция = масса кальция / молярная масса кальция Количество молей кальция = 180 г / 40.08 г/моль ≈ 4.49 моль

2. С учетом уравнения реакции, для образования 1 моля гидроксида кальция необходимо 1 моль кальция.

3. Количество молей гидроксида кальция будет таким же, как и количество молей кальция (так как они образуются в соотношении 1:1).

4. Найдем массу гидроксида кальция: Масса гидроксида кальция = количество молей гидроксида кальция * молярная масса гидроксида кальция Масса гидроксида кальция = 4.49 моль * 74.09 г/моль ≈ 332.8 г

Таким образом, при обработке 180 г кальция водой образуется примерно 332.8 г гидроксида кальция.