Question

Газ, полученный при сжигании 4,48 л (н. у.) смеси мета- на и ацетилена, плотность которой по водороду равна 11, 75, пропус- тили через 14%-ный раствор гидроксида калия массой 240 г. Опреде- лите массы солей в образовавшемся растворе.

Answer 1

Ответ: KHCO3- 10гр, K2CO3 - 34.5гр
D(H2) =11.75*2=23.5г смесь 0.2 моль
16х+26у=23.5
х+у=1, решаем ур-е, отсюда у=0.75, х=0.25, следовательно если в 1 моле содержится 0.75 и 0.25 моль веществ находим их в 0.2 моль смеси: 1 - 0.75 - 0.25
0.2-х=0.15- х=0.05 , значит в смеси было 0.15 моль С2Н2 и 0.05 моль СН4, пишем реакцию горения этих веществ, отсюда находим что СО2 получилось 0.35 моль.

240г 14% КОН= 33.6гр КОН= 0.6 моль отсюда видим что КОН в недостатке чтобы образовать среднюю соль

КОН+ СО2= КНСО3
0.6 0.35 0.35
КНСО3+ КОН= К2СО3
0.35 0.25 0.25

0.6-0.35= 0.25 моль осталось КОН
0.35-0.25= 0.1 моль* 100= 10гр КНСО3 осталось в растворе
0.25 моль* 138= 34.5гр К2СО3

Answer 2

Для решения данной задачи, первым шагом будет найти количество вещества газа, полученного при сжигании метана и ацетилена. Затем, используя химические уравнения реакций газообразных веществ с гидроксидом калия, мы определим массы образовавшихся солей.

Шаг 1: Найдем количество вещества газа, полученного при сжигании метана и ацетилена.

1 л (н. у.) газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм) содержит примерно 0,044 моль газа.

Объем данного газа (V) = 4,48 л Количество вещества газа (n) = V / 22,4 (переводим литры в моль) n = 4,48 / 22,4 ≈ 0,2 моль

Шаг 2: Определим массу полученного газа при стандартных условиях.

Масса газа = количество вещества × молярная масса газа Молярная масса метана (CH₄) ≈ 16 г/моль Молярная масса ацетилена (C₂H₂) ≈ 26 г/моль

Масса метана = 0,2 моль × 16 г/моль ≈ 3,2 г Масса ацетилена = 0,2 моль × 26 г/моль ≈ 5,2 г

Шаг 3: Определим химические реакции газов с гидроксидом калия и найдем массы образовавшихся солей.

1. Реакция метана с гидроксидом калия: CH₄ + 2KOH → K₂CO₃ + 2H₂O

Молярная масса гидроксида калия (KOH) ≈ 56 г/моль Масса гидроксида калия, используемая в реакции = 240 г Количество вещества гидроксида калия (n(KOH)) = масса / молярная масса n(KOH) = 240 г / 56 г/моль ≈ 4,29 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль метана требуется 2 моля гидроксида калия для полного превращения. Таким образом, количество газа, которое реагирует с гидроксидом калия, равно половине количества вещества гидроксида калия:

Количество вещества газа (n(CH₄)) = n(KOH) / 2 ≈ 4,29 моль / 2 ≈ 2,15 моль

Масса газа (метана), реагирующего с гидроксидом калия: Масса CH₄ = n(CH₄) × молярная масса CH₄ Масса CH₄ ≈ 2,15 моль × 16 г/моль ≈ 34,4 г

2. Реакция ацетилена с гидроксидом калия: C₂H₂ + 2KOH → K₂C₂O₄ + 2H₂O

Аналогично: Количество вещества газа (n(C₂H₂)) = n(KOH) / 2 ≈ 4,29 моль / 2 ≈ 2,15 моль

Масса газа (ацетилена), реагирующего с гидроксидом калия: Масса C₂H₂ = n(C₂H₂) × молярная масса C₂H₂ Масса C₂H₂ ≈ 2,15 моль × 26 г/моль ≈ 55,9 г

Шаг 4: Найдем массы образовавшихся солей (K₂CO₃ и K₂C₂O₄).

Масса соли K₂CO₃ = масса CH₄ = 34,4 г Масса соли K₂C₂O₄ = масса C₂H₂ = 55,9 г

Ответ: Масса соли K₂CO₃ в образовавшемся растворе составляет 34,4 г, а масса соли K₂C₂O₄ - 55,9 г.