Question

На 1,3 г цинка подействовали серной кислотой, взятой в избытке. Определите объем выделившегося газа

Answer 1

Дано:

m(Zn) = 1.3 г

Найти:

V(H2)-?

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m/M = 1.3 г/65 г/моль = 0,02 моль

Vm = 22,4 л/моль

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Из УХР следует, что n(H2)=n(Zn)

n(H2)=0,02 моль

V(H2)=n(H2)*Vm = 0,02 моль*22,4 л/моль = 0,448 л

Ответ: 0,448 л

Answer 2

Для определения объема выделившегося газа при реакции цинка с серной кислотой необходимо знать уравнение реакции между ними:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями серной кислоты (H2SO4) и образуется моль газа водорода (H2).

1 моль Zn реагирует с 2 моль H2SO4 и образует 1 моль H2.

Масса цинка дана как 1,3 г. Чтобы определить количество молей цинка, воспользуемся его молярной массой. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль.

Количество молей Zn = масса Zn / молярная масса Zn Количество молей Zn = 1,3 г / 65,38 г/моль ≈ 0,0199 моль

Так как цинк реагирует с серной кислотой в соотношении 1:2, то количество молей H2SO4 будет равно удвоенному количеству молей Zn:

Количество молей H2SO4 = 0,0199 моль * 2 ≈ 0,0398 моль

Так как все моли серной кислоты реагируют и образуют моли газа водорода, количество молей H2 (водорода) также равно 0,0398 моль.

Теперь, чтобы определить объем выделившегося газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, который составляет примерно 22,7 л/моль

V = 0,0398 моль * 22,7 л/моль ≈ 0,903 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) составляет примерно 0,903 л или около 903 мл.