Question

3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH Mn(+6) -1e = Mn(+7) 2 в-ль, ок-ие Mn(+6) +2e = Mn(+4) 1 ок-ль, в-ие Почему двойка идет в kmno4, а не в K2MnO4. Как узнать куда из электронного баланса идет коэффициент?

Answer 1

Тебе лучше прочесть заново окислительно-восстановительные реакции. А так, коэффицент идет в то вещество которое указанно после стрелки. То есть, после стрелки у тебя Mn +7 значит KMnO4 туда и идет двойка, можешь привести еще примеры, я обьясню куда идет коэффициент. Обьяснил по простому, без замудрений, а самое верное решение перечитать эту тему от и до.

Answer 2

В уравнении реакции, которое вы предоставили, двойка перед KMnO4 указывает на количество молекул KMnO4, которые участвуют в реакции. Она нужна для того, чтобы соблюсти закон сохранения массы и заряда.

При балансировке реакций, особенно реакций окисления-восстановления, необходимо соблюсти закон сохранения заряда и массы. Каждый атом находится в определенной окислительной степени (валентности) до и после реакции. Изменение окислительных степеней элементов связано с передачей электронов.

В данной реакции марганца (Mn) происходит окисление из +6 до +7 и восстановление из +6 до +4. Окисление марганца соответствует потере электронов, а его восстановление — приобретению электронов.

На входе у нас есть исходные соединения: 3K2MnO4 + 2H2O

На выходе — продукты реакции: 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

Как можно узнать, куда из электронного баланса идет коэффициент? Рассмотрим окисление марганца:

Mn(+6) - 1e = Mn(+7)

Это означает, что один электрон переходит с атома марганца с окислительным числом +6 на атом марганца с окислительным числом +7. Чтобы сбалансировать эту часть уравнения, у нас должен быть один электрон на обеих сторонах реакции, и для этого нам нужен коэффициент 1 перед KMnO4:

1 x 1e = 1 x 1e

Теперь рассмотрим восстановление марганца:

Mn(+6) + 2e = Mn(+4)

Здесь два электрона переходят с атома марганца с окислительным числом +6 на атом марганца с окислительным числом +4. Чтобы сбалансировать эту часть уравнения, у нас должно быть два электрона на обеих сторонах реакции, и для этого нам нужен коэффициент 2 перед MnO2:

1 x 2e = 1 x 2e

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано. Помните, что коэффициенты в уравнении реакции обычно подбираются методом проб и ошибок, чтобы обеспечить равенство числа атомов каждого элемента и сохранение заряда в реакции.