Question

Рассчитайте массу осадка, полученного из растворов при взаимодействии 3,4 г хлорида бария с избытком сульфата калия.

Answer 1

N(BaCl2) = m(BaCl2)/M(BaCl2)
M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль
n(BaCl2) = 3,4/208 = 0,016 моль

0,016 моль____________х моль
BaCl2 + K2SO4 => 2KCl + BaSO4↓
1 моль_______________1 моль

х = 0,016*1/1 = 0,016 моль
n(BaSO4) = 0,016 моль
m(BaSO4) = 0,016*233 = 3,728 г

Answer 2

Для рассчета массы осадка, полученного при взаимодействии хлорида бария (BaCl2) с избытком сульфата калия (K2SO4), необходимо сначала записать сбалансированное уравнение реакции.

Уравнение реакции между BaCl2 и K2SO4:

BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

Из уравнения видно, что между BaCl2 и K2SO4 образуется осадок барийсульфата (BaSO4), в то время как хлорид калия (KCl) остается в растворе.

Чтобы рассчитать массу осадка BaSO4, нужно знать, какое количество осаждаемого вещества (BaSO4) образуется при данной реакции.

1. Рассчитаем количество моль BaCl2: Масса BaCl2 = 3.4 г Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (молярные массы: Ba = 137.33 г/моль, Cl = 35.45 г/моль) Количество моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 Количество моль BaCl2 = 3.4 г / 137.33 г/моль ≈ 0.0248 моль

2. Рассчитаем количество моль K2SO4 (избыток): Поскольку сульфата калия избыток, его количество моль не влияет на количество осаждаемого BaSO4. Таким образом, моль K2SO4 остается неизменным.

3. Рассчитаем количество моль BaSO4: Из уравнения реакции видно, что каждый моль BaCl2 реагирует с одним молью K2SO4, образуя один моль BaSO4. Количество моль BaSO4 = количество моль BaCl2 = 0.0248 моль

4. Рассчитаем массу осадка BaSO4: Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль = 233.39 г/моль (молярные массы: Ba = 137.33 г/моль, S = 32.06 г/моль, O = 16.00 г/моль) Масса осадка BaSO4 = количество моль BaSO4 * молярная масса BaSO4 Масса осадка BaSO4 = 0.0248 моль * 233.39 г/моль ≈ 5.8 г

Таким образом, масса осадка барийсульфата (BaSO4), полученного из растворов при взаимодействии 3.4 г хлорида бария с избытком сульфата калия, составляет около 5.8 г.