Question

Какое количество AgCl можно получить из 34гр AgNO3 по реакции AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

Answer 1

AgNO3 + KCl --> AgCl + KNO3

n(AgNO3) = m/M = 34/(108+14+(16*3)) = 34/170 = 0,2 mol

n(AgNO3) = n(KCl) = n(AgCl) = n(KNO3) - по реакции, следовательно:

m(AgCl) = n * M = 0.2 * 143.5 = 28.7г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать мольные массы веществ и уравнение реакции.

1. Начнем с уравнения реакции:

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

2. Найдем мольные массы веществ:

Мольная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Мольная масса KCl = 74.55 г/моль Мольная масса AgCl = 143.32 г/моль

3. Рассчитаем количество молей AgNO3 в 34 г AgNO3:

Количество молей AgNO3 = масса / мольная масса = 34 г / 107.87 г/моль ≈ 0.315 моль

4. Согласно сбалансированному уравнению реакции, коэффициенты стехиометрического соотношения между AgNO3 и AgCl равны 1:1.

Таким образом, количество молей AgCl, которое можно получить из 34 г AgNO3, также будет 0.315 моль.

5. Теперь найдем массу AgCl, которую можно получить:

Масса AgCl = количество молей AgCl × мольная масса AgCl Масса AgCl = 0.315 моль × 143.32 г/моль ≈ 45.13 г

Ответ: Из 34 г AgNO3 можно получить примерно 45.13 г AgCl.