Question

Какой обьем кислорода необходим для сгорания 12г кальция? С решением  задачи пожалуйста.

Answer 1

2Ca + O2 → 2CaO

n(Ca) = 12/40 = 0.3 моль

По уравнению реакции n(O2) = n(Ca)/2 = 0.3/2 = 0.15 моль

V(O2) = 0.15*22.4 = 3.36 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать, сколько молей кальция требуется для сгорания 12 г кальция. Затем, используя соотношение стехиометрии реакции, мы сможем определить, сколько молей кислорода необходимо.

Шаг 1: Найдем количество молей кальция. Для этого воспользуемся уравнением реакции сгорания кальция:

2Ca + O2 → 2CaO

Молекулярный вес Ca = 40 г/моль

Количество молей кальция = масса кальция / молекулярный вес кальция Количество молей кальция = 12 г / 40 г/моль Количество молей кальция = 0.3 моль

Шаг 2: Определение количества молей кислорода. Из уравнения реакции видно, что для 2 молей кальция требуется 1 моль кислорода. Теперь мы можем определить, сколько молей кислорода нужно для 0.3 моль кальция.

Количество молей кислорода = (количество молей кальция) / 2 Количество молей кислорода = 0.3 моль / 2 Количество молей кислорода = 0.15 моль

Шаг 3: Найдем объем кислорода. Для этого нам нужно знать условия реакции, а именно температуру и давление. Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (0°C или 273.15 K и 1 атмосферном давлении).

1 моль газа занимает приблизительно 22.71 литра (при стандартных условиях).

Объем кислорода = количество молей кислорода * объем 1 моли кислорода Объем кислорода = 0.15 моль * 22.71 л/моль Объем кислорода ≈ 3.41 литра

Таким образом, для полного сгорания 12 г кальция потребуется около 3.41 литра кислорода при стандартных условиях.