Question

при полном сгорании неизвестного углеводорода образуется CO2 объемом 16,8 дм³ и H2O массой 16.2г. относительная плотность паров углеводорода по аргону равняется 1.8.установите молекулу вещества.

Answer 1

дано

V(CO2) = 16.8 дм3

m(H2O) = 16.2 g

D(Ar) = 1.8

------------------

CxHy-?

M(CxHy) = D(Ar) *1.8 = 40 * 1.8= 72 g/mol

n(C) = n(CO2) = 16.8 / 22.4 = 0.75 mol

n(H2O) = 16.2 / 18 = 0.9 mol

n(H) = 0.9 * 2 = 1.8 mol

n(C) : n(H) = 0.75 : 1.8 = 5:12

C5H12

M(C5H12) = 72 g/mol

ответ C5H12

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

У нас есть неизвестный углеводород, который полностью сгорает, образуя CO2 объемом 16,8 дм³ и H2O массой 16,2 г.

1. Начнем с уравнения сгорания углеводорода: CnHm + (n + m/4) O2 → n CO2 + m/2 H2O

где n - количество молей CO2, m - количество молей H2O.

2. Найдем количество молей CO2 и H2O, используя стандартные условия температуры и давления (STP), которые составляют 1 моль газа при 0°C (273,15 К) и 1 атмосфере давления.

Объем CO2 в условиях STP: V(CO2) = 16,8 дм³ = 16,8 л = 16,8/22.4 моль (так как 22,4 л - объем 1 моль идеального газа в STP)

Количество молей CO2 (n) = 16,8/22,4 ≈ 0,75 моль

Масса H2O: m(H2O) = 16,2 г

Количество молей H2O (m) = масса / молярная масса(H2O) Молярная масса H2O = 2 * масса(H) + масса(O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль Количество молей H2O = 16,2 / 18 ≈ 0,9 моль

3. Найдем относительную молекулярную массу (относительную плотность) углеводорода по отношению к аргону:

Относительная молекулярная масса углеводорода = (масса углеводорода / масса аргона) * (молярная масса аргона / молярная масса углеводорода)

Пусть масса углеводорода равна M г, тогда относительная молекулярная масса углеводорода = M/Ar, где Ar - атомная масса аргона.

Относительная плотность паров углеводорода = относительная молекулярная масса углеводорода / (относительная масса воздуха / молярная масса воздуха)

Для воздуха молярная масса примерно равна 29 г/моль, а атомная масса аргона (Ar) равна примерно 39,95 г/моль.

Относительная плотность паров углеводорода = 1,8

Теперь мы можем записать уравнение и решить его:

1,8 = (M/39,95) / (1/29)

M/39,95 = 1,8 / (1/29)

M/39,95 = 51,6

M = 51,6 * 39,95 ≈ 2060,62 г/моль

Таким образом, молярная масса углеводорода составляет около 2060,62 г/моль.

4. Определение молекулы углеводорода:

Теперь определим, какая молекула углеводорода имеет молекулярную массу около 2060,62 г/моль. Нам нужно найти углеводород с соответствующей молекулярной формулой.

Обратите внимание, что масса углеводорода, равная 2060,62 г/моль, очень необычна и не соответствует типичным углеводородам, таким как метан, этан, пропан и т.д. Возможно, произошла ошибка в условии задачи или приведены неверные данные. Если так, то задача не может быть решена в предоставленной формулировке.

Пожалуйста, проверьте исходные данные или условие задачи, чтобы убедиться, что они корректны.