Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 10 г ArNO3 и 15 г NaCl

Answer 1

Ну ,во-первых,наверное не Аr,a Ag

2)Осадок етот-AgCl

3)Переводишь граммы в моль-v=m/M.m-Вес,М-молярная масса(В таблице Менделеева смотреть)

4)Подставляешь в рисунок реакции

5)Переводишь моли в граммы по етой же формуле-m=Mv

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при реакции между азотнокислым серебром (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl), нужно выяснить, какие продукты образуются при реакции, а также их соотношение. На основе этой информации можно вычислить массу образовавшегося осадка.

Химическое уравнение реакции между AgNO3 и NaCl выглядит следующим образом:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что образуется хлорид серебра (AgCl) и нитрат натрия (NaNO3). Хлорид серебра является осадком, так как он плохо растворим в воде и выпадает в виде твердых частиц.

Теперь рассчитаем количество каждого реагента, которое участвует в реакции:

Масса AgNO3 = 10 г Масса NaCl = 15 г

Теперь вычислим количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы:

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль

Количество вещества AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Количество вещества NaCl = масса NaCl / молярная масса NaCl

Количество вещества AgNO3 = 10 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0589 моль Количество вещества NaCl = 15 г / 58.44 г/моль ≈ 0.2567 моль

Теперь посмотрим на химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами и продуктами:

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl

Таким образом, количество молей AgCl, образующегося в реакции, равно 0.0589 моль.

Теперь вычислим массу AgCl, используя его молярную массу:

Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.0589 моль * 143.32 г/моль ≈ 8.44 г

Таким образом, масса осадка (AgCl), который образуется при взаимодействии 10 г AgNO3 и 15 г NaCl, составляет приблизительно 8.44 г.