Question

Чему равняется молярная концентрация и титр HNO3, если на нейтрализацию 20 см3 этого растворра потрачено 15 см3 0,12 М раствора NaOH ?

Answer 1

Для определения молярной концентрации (титра) раствора HNO3, который реагирует с раствором NaOH, можно использовать уравнение нейтрализации между кислотой и основанием:

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что между HNO3 и NaOH соотношение моль 1:1.

Дано: Объем раствора HNO3 (V1) = 20 см³ Молярность раствора NaOH (M2) = 0,12 М Объем раствора NaOH (V2) = 15 см³

Для реакции между HNO3 и NaOH можно записать уравнение молярности:

M1 * V1 = M2 * V2

Где: M1 - молярность раствора HNO3 (искомый параметр) V1 - объем раствора HNO3 M2 - молярность раствора NaOH V2 - объем раствора NaOH

Теперь подставим известные значения и решим уравнение:

M1 * 20 см³ = 0,12 М * 15 см³

M1 = (0,12 М * 15 см³) / 20 см³

M1 = 0,09 М

Таким образом, молярная концентрация (титр) раствора HNO3 составляет 0,09 М.