Question

Какой объем оксида азота 2 получится при каталитическом окислении 10 л аммиака кислородом объемом 10 л (н.у)?

Answer 1

Точно не знаю верно или нет

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала, необходимо выразить уравнение реакции между аммиаком (NH3) и кислородом (O2) для образования оксида азота 2 (NO2). Уравнение реакции будет следующим:

4 NH3 + 5 O2 → 4 NO2 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для образования 4 молекул оксида азота 2 необходимо 4 молекулы аммиака и 5 молекул кислорода.

Теперь переведем объемы в молекулярные количества, зная, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у) примерно 22.4 литра.

10 л аммиака (NH3) = 10 л / 22.4 л/моль ≈ 0.4464 моль NH3 10 л кислорода (O2) = 10 л / 22.4 л/моль ≈ 0.4464 моль O2

Так как в реакции требуется 4 молекулы аммиака и 5 молекул кислорода для образования 4 молекул оксида азота 2, а у нас есть одинаковое количество молей аммиака и кислорода, то реакция полностью проходит, и оксида азота 2 (NO2) образуется в количестве 0.4464 моль.

Теперь переведем молекулярное количество оксида азота 2 в объем:

Объем NO2 = количество молей NO2 * объем 1 моль газа при н.у Объем NO2 = 0.4464 моль * 22.4 л/моль ≈ 10 л

Таким образом, при каталитическом окислении 10 л аммиака кислородом объемом 10 л (н.у) образуется около 10 л оксида азота 2 (NO2) при нормальных условиях.