Question

Уравнять методом электрического баланса. Cl2+NaOH->NaOCl+NaCl+H2O

Answer 1

2 NaOH + Cl2(0) → NaCl(-I) + NaCl(+I)O + H2O

Cl(0)( - 1 e-) → Cl(I )(окисление)

Cl(0) (+ e-) → Cl(-I) (восстановле́ние)

Answer 2

Для уравнивания химического уравнения методом электрического баланса необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать неуравненное химическое уравнение:

Cl2 + NaOH -> NaOCl + NaCl + H2O

2. Составить таблицу ионов (катионы и анионы) для каждого вещества в реакции:

Вещество	Катионы	Анионы
Cl2	Cl2^0
NaOH	Na+	OH-
NaOCl	Na+	OCl-
NaCl	Na+	Cl-
H2O	H2O

3. Записать уравнения переноса заряда для каждого вещества, которое участвует в реакции:

a) Cl2 + 2e- -> 2Cl- (уравнение полуокисления) b) 2NaOH -> H2O + 2e- + 2Na+ (уравнение полуокисления) c) 2Na+ + 2e- -> 2Na (уравнение полуокисления) d) 2OH- -> H2O + 2e- (уравнение полувосстановления)

4. Найдите общий знаменатель для электронов в каждом уравнении полуреакции:

a) 2e- b) 2e- c) 2e- d) 2e-

5. Умножьте каждое уравнение на необходимый множитель, чтобы общее количество электронов было одинаковым для всех полуреакций. В данном случае, множители будут равны 1:

a) Cl2 + 2e- -> 2Cl- b) 2NaOH -> H2O + 2e- + 2Na+ c) 2Na+ + 2e- -> 2Na d) 2OH- -> H2O + 2e-

6. Сложите все уравнения, чтобы получить итоговое уравнение реакции:

Cl2 + 2NaOH -> NaOCl + NaCl + H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано методом электрического баланса.