Question

Вичислите изменение энтальпии в реакции H2S + Cl2 → 2HCl + S. Где энтальпия для H2S=-21.0 Для HCl =-92.3

Answer 1

H=2*H(НСl)-H(H2S)=2*(-92.3)+21.0=-163.6Дж

Answer 2

Для расчета изменения энтальпии (ΔH) в данной реакции, мы будем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции зависит только от начальных и конечных состояний и не зависит от пути реакции. В данном случае, чтобы получить целевую реакцию, мы можем разложить ее на более простые шаги, для которых известны значения изменения энтальпии:

1. H2 + Cl2 → 2HCl (образуется HCl из реагирующих веществ H2 и Cl2)
2. H2S → H2 + S (H2S разлагается на H2 и S)

Теперь посчитаем изменение энтальпии для каждого шага и затем сложим их, чтобы получить общее изменение энтальпии для исходной реакции:

1. Изменение энтальпии для реакции образования HCl из H2 и Cl2: ΔH1 = 2 * ΔH(HCl) - ΔH(H2) - ΔH(Cl2) ΔH1 = 2 * (-92.3 kJ/mol) - (0 kJ/mol) - (0 kJ/mol) ΔH1 = -184.6 kJ/mol

2. Изменение энтальпии для разложения H2S на H2 и S: ΔH2 = ΔH(H2) + ΔH(S) - ΔH(H2S) ΔH2 = 0 kJ/mol + 0 kJ/mol - (-21.0 kJ/mol) ΔH2 = 21.0 kJ/mol

Теперь сложим изменения энтальпии для обоих шагов, чтобы получить общее изменение энтальпии для исходной реакции:

ΔH(реакция) = ΔH1 + ΔH2 ΔH(реакция) = -184.6 kJ/mol + 21.0 kJ/mol ΔH(реакция) = -163.6 kJ/mol

Таким образом, изменение энтальпии в реакции H2S + Cl2 → 2HCl + S составляет -163.6 кДж/моль. Обратите внимание, что коэффициенты перед реагентами и продуктами не влияют на значение изменения энтальпии, так как изменение энтальпии является интенсивной величиной (зависит только от количества веществ, а не от их массы).