Question

В 70 г 10% азотной кислоты добавили оксид кальцияНайти: массу соли

Answer 1

Дано

m = 70 г

w(HNO3) = 10% = 0.1

Решение

m(HNO3) = mw(HNO3) = 70 * 0.1 = 7 г

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 7 / (1 + 14 + 3 * 16) = 7 / 63 = 0.(1) моль

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

n(Ca(NO3)2) = 0.5n(HNO3) = 0.5 * 0.(1) = 0.0(5) моль

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2)M(Ca(NO3)2) = 0.0(5) * (40 + 2 * 14 + 6 * 16) = 0.0(5) * 164 = 9.(1) г

Ответ: 9.(1) г

Answer 2

Для того чтобы найти массу соли, которая образуется в результате реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом кальция (CaO), нужно учесть химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между HNO3 и CaO выглядит следующим образом:

HNO3 + CaO → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула азотной кислоты (HNO3) реагирует с одной молекулой оксида кальция (CaO), образуя одну молекулу нитрата кальция (Ca(NO3)2) и одну молекулу воды (H2O).

Теперь, если у нас есть 70 г 10% азотной кислоты, то это означает, что в этой 70 г азотной кислоты содержится 10% HNO3. Для расчетов предположим, что 100% азотной кислоты будет весить 70 г.

Масса HNO3 = 70 г × 0.1 = 7 г

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между HNO3 и Ca(NO3)2 равно 1:1. Это означает, что 7 г HNO3 соответствует 7 г Ca(NO3)2.

Теперь, чтобы найти массу Ca(NO3)2 в граммах, нужно узнать его молярную массу.

Молярная масса HNO3 = 1 г (молекулярный вес атома H) + 14 г (молекулярный вес атома N) + 48 г (молекулярный вес атома O) = 63 г/моль

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 г (молекулярный вес атома Ca) + 2 * (14 г + 48 г) (молекулярный вес атомов N и O) = 164 г/моль

Теперь можем найти массу Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2 = (масса HNO3) × (молярная масса Ca(NO3)2 / молярная масса HNO3) Масса Ca(NO3)2 = 7 г × (164 г/моль / 63 г/моль) ≈ 18.06 г

Таким образом, масса нитрата кальция (Ca(NO3)2), образующейся при реакции 70 г 10% азотной кислоты с оксидом кальция, составляет приблизительно 18.06 г.