Question

Для реакции H2 + I2 = 2HI зависимость скорости реакции от концентрации реагентов в газовой фазе передает уравнение v = k[H ][I ]. При 508оС значение k = 0,16 л2моль-22 . Исходные концентрации составили: [H2] 0,06 моль/л, [I2] 0,04 моль/л. Какова скорость реакции в исходный момент времени? Какой станет скорость реакции в момент, когда концентрация [H2] составит 0,05 моль/л ?

Answer 1

Вот как-то так) Надеюсь всё понятно)

Answer 2

Для определения скорости реакции по заданным концентрациям реагентов, используем уравнение скорости:

v = k[H2][I2]

Где: v - скорость реакции k - константа скорости реакции [H2] - концентрация молекул водорода (H2) в газовой фазе [I2] - концентрация молекул иода (I2) в газовой фазе

1. Сначала вычислим скорость реакции в исходный момент времени, когда концентрации составляют [H2] = 0,06 моль/л и [I2] = 0,04 моль/л.

v1 = k[H2][I2] = 0,16 л2моль^(-2) * 0,06 моль/л * 0,04 моль/л

v1 = 0,000384 л/(моль * с)

2. Теперь определим скорость реакции в момент времени, когда концентрация [H2] стала 0,05 моль/л. Пусть новая концентрация водорода [H2] = 0,05 моль/л, а концентрация иода осталась прежней [I2] = 0,04 моль/л.

v2 = k[H2][I2] = 0,16 л2моль^(-2) * 0,05 моль/л * 0,04 моль/л

v2 = 0,00032 л/(моль * с)

Таким образом, скорость реакции в исходный момент времени составляет 0,000384 л/(моль * с), а в момент, когда концентрация [H2] составит 0,05 моль/л, скорость реакции будет составлять 0,00032 л/(моль * с).