Question

Определите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты в уравнении ОВР: HCL + Fe → FeCl2 + H2 К какой разновидности ОВР она относится (внутримолекулярным или межмолекулярным). Ответ поясните.

Answer 1

Не знаю к какому типу относится.

Answer 2

В реакции HCl + Fe → FeCl2 + H2 происходит окислительно-восстановительное (ОВР) взаимодействие. Для определения окислителя и восстановителя в этой реакции, следует рассмотреть изменение степени окисления элементов.

HCl (хлорид водорода) - это кислота, а Fe (железо) - металл. В хлориде водорода (HCl) водород имеет степень окисления +1, а в хлоре металла (FeCl2) степень окисления хлора составляет -1. При реакции происходит переход электрона от железа к хлору, что свидетельствует о прохождении процессов окисления и восстановления.

Окислитель - это вещество, которое принимает электроны и тем самым уменьшает свою степень окисления. В данном случае хлор (Cl) в молекуле HCl имеет степень окисления -1, а в молекуле FeCl2 степень окисления хлора повышается до -1. Таким образом, хлор (Cl) является окислителем в данной реакции.

Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и увеличивает свою степень окисления. В данной реакции железо (Fe) имеет степень окисления 0 (так как это элементарное состояние), а в молекуле FeCl2 степень окисления железа повышается до +2. Следовательно, железо (Fe) является восстановителем в данной реакции.

Уравнение ОВР с коэффициентами: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Теперь касательно разновидности ОВР. Внутримолекулярное ОВР (внутри одной молекулы) наблюдается в тех реакциях, где происходят изменения степеней окисления одних и тех же элементов. Однако, в данной реакции молекулы HCl и Fe не являются одной и той же молекулой, поэтому это явление относится к межмолекулярному ОВР. Происходит обмен электронами между различными молекулами, что свидетельствует о межмолекулярном окислительно-восстановительном взаимодействии.