Question

Определите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты в уравнении ОВР: HCL + Fe → FeCl2 + H2O К какой разновидности ОВР она относится. Ответ поясните. Нужно пояснение при записи степени окисления, почему именно эта.

Answer 1

Fe + Hcl --> FeCl2 + h2O

реакция записана неверно. Откуда в конце реакции кислород, если его не было в составе реагентов??

возможно реакция выглядит так:

+1-1      +2-2      +2-1       +1-2

2HCl + FeO = FeCl2 + h2O

+1 -1      +2-2+1       +2-1         +1-2

2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O

обе эти реакции идут без изменения степени окисления элементов и являются неОВР (неокислительно-восстановительными)

Answer 2

В данном уравнении окислитель - железо (Fe), так как при реакции оно теряет электроны и повышает свою степень окисления с 0 до +2. Восстановитель - хлорид водорода (HCl), так как при реакции он получает электроны и понижает свою степень окисления с -1 до 0.

Уравнение ОВР: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Эта реакция относится к разновидности одноэлектронного переноса (или протонно-электронной реакции), так как происходит одновременный перенос одного электрона и одного протона.

Степень окисления определяет, сколько электронов атом отдал или принял. В данном случае, железо в начальном состоянии имеет степень окисления 0, так как железо в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. Железо в конечном состоянии имеет степень окисления +2, так как оно потеряло два электрона при образовании соединения FeCl2. В начальном состоянии хлорид водорода имеет степень окисления -1, так как водород имеет степень окисления +1, а общая степень окисления молекулы HCl равна -1. В конечном состоянии степень окисления хлора равна -1, так как он не изменил свою степень окисления, а степень окисления водорода равна +1, так как он принял один электрон при образовании молекулы воды.