Question

Сколько гидроксида железа ( II ) образуется при реакции раствора , содержащего 30,4 FeSO4 с избытком щёлочи ?

Answer 1

Дано

m(FeSO4) = 30.4 г

Решение

n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4) = 30.4 / (56 + 32 + 4 * 16) = 30.4 / 152 = 0.2 моль

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4

n(Fe(OH)2) = n(FeSO4) = 0.2 моль

m(Fe(OH)2) = n(Fe(OH)2)M(Fe(OH)2) = 0.2 * (56 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.2 * 90 = 18 г

Ответ: 18 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала запишем уравнение реакции между гидроксидом железа (II) и щелочью. Пусть формула гидроксида железа (II) - Fe(OH)2, а щелочь - NaOH. Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула FeSO4 реагирует с двумя молекулами NaOH, образуя одну молекулу Fe(OH)2.

Теперь посчитаем количество молей FeSO4:

Масса FeSO4 = 30,4 г Молярная масса FeSO4 = масса атомов Fe + масса атомов S + 4 * масса атомов O Молярная масса FeSO4 = (55,85 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) = 151,92 г/моль

Количество молей FeSO4 = Масса FeSO4 / Молярная масса FeSO4 Количество молей FeSO4 = 30,4 г / 151,92 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как уравнение показывает, что 1 моль FeSO4 требует 2 молей NaOH, нам нужно удвоить количество молей FeSO4 для определения количества молей NaOH, используемых в реакции:

Количество молей NaOH = 2 * Количество молей FeSO4 Количество молей NaOH = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль

Теперь, чтобы определить количество молей Fe(OH)2, образующегося в реакции, учитываем, что каждая молекула FeSO4 образует одну молекулу Fe(OH)2:

Количество молей Fe(OH)2 = Количество молей FeSO4 Количество молей Fe(OH)2 = 0,2 моль

Таким образом, образуется 0,2 моль гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) при реакции раствора, содержащего 30,4 г FeSO4 с избытком щёлочи.