Question

В некотором оксиде марганца w(Mn)/w(O) = 1.719. Установите формулу оксида марганца.

Answer 1

Примем оксид марганца за MnxOy, тогда:

x:y=ω(Mn)/M(Mn):ω(O)/M(O)

ω(Mn)/ω(O)=1.719, откуда

ω(Mn)=1.719ω(O).

Подставляем данное соотношение в x:y, получаем:

x:y= 1.719ω(O)/M(Mn) : ω(O)/M(O)

Сокращая ω(O) в обеих дробях, получаем:

x:y=1.719/M(Mn) : 1/M(O) = 0,0313:0,0625=1:2, откуда формула оксида марганца ⇒ MnO2.

Ответ: MnO2.

Answer 2

Для установления формулы оксида марганца (Mn_xO_y), необходимо определить соотношение между массами марганца (Mn) и кислорода (O) в оксиде.

Известно, что отношение масс (w) марганца к кислороду в оксиде составляет w(Mn)/w(O) = 1.719.

Теперь рассмотрим отношение атомных масс марганца (Mn) и кислорода (O):

Mn: 1 моль Mn = 54.94 г O: 1 моль O = 16 г

Теперь составим пропорцию на основе отношения масс:

w(Mn)/w(O) = (масса Mn) / (масса O) = 1.719

Заменим массы атомов на их атомные массы:

1.719 = (54.94 г) / (16 г)

Теперь решим уравнение относительно атомных масс:

1.719 * 16 г = 54.94 г

27.504 г = 54.94 г

Таким образом, 27.504 г марганца соответствует 16 г кислорода.

Теперь найдем массовые отношения атомов марганца и кислорода в оксиде:

Масса марганца: 27.504 г Масса кислорода: 16 г

Для удобства, поделим обе массы на наименьшее из них (16 г):

27.504 г / 16 г ≈ 1.719

Теперь мы видим, что массовые отношения марганца и кислорода в оксиде близки к целому числу, что указывает на их простое массовое соотношение 1:1.

Таким образом, формула оксида марганца будет MnO.