Question

Задание 1 (16 баллов). Определение валентности, степени окисления, заряда иона по формуле химического соединения Напишите формулы следующих оксидов: а) оксид железа (III); б) оксид натрия; в) оксид алюминия; г) оксид магния; д) оксид марганца (II); е) оксид цинка; ж) оксид хрома (VI); з) оксид марганца (VII). Задание 2 (18 баллов). Требования к оформлению уравнений реакций Напишите уравнения реакций получения следующих оксидов из простых веществ по схемам: а) Ca + … → CaO б) Li + … → Li2O в) S + … → SO2 г) Al + … → Al2O3 д) P + … → P2O5 е) C + … → CO2 Расставьте стехиометрические коэффициенты. Задание 3 (22 балла). Требования к оформлению и решению задач по химии Решите задачу. Выведите химическую формулу оксида марганца, если массовая доля марганца в оксиде равна 53,4 %. Задание 4 (22 балла). Требования к оформлению и решению задач по химии Решите задачу. Определите массу оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II) по уравнению Cu(OH)2 → CuO + H2O. Задание 5 (22 балла). Как получают негашеную известь (запишите уравнение реакции)? Какое применение она находит?

Answer 1

Ответ:

1. Я могу написать формулы оксидов:

а) Fe2O3

б) Na2O

в) Al2O3

г) MgO

д)MgO

е) ZnO

ж) CrO3

з) Mn2O7

2. а) 2Ca + O2 → CaO

б) 4Li + O2 → 2Li2O

в) S + O2 → SO2

г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3

д) 2P + 5O2 → 2P2O5

е) C + O2 → CO2

3. Атомная масса марганца = 55

Атомная масса кислорода = 16

если 55 это 53,4%, то 100% = (55*100/53.4%) = 103

на кислород приходится 103 - 55 = 48

48 / 16 = 3

ответ: MnO3 (правда в свободном состоянии этот оксид не выделен).

4. Cu(OH)2 (над стрелочкой t) → CuO + H2O

Ищем кол-во вещества Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 19,6г/98г/моль = 0,2 моль

(m - масса вещества в граммах, а M - Молярная масса вещества, она высчитывается по таблице Менделеева.)

Из 1 моль Cu(OH)2 получается 1 моль CuO (по уравнению реакции)

Из 0,2 моль моль Cu(OH)2 получается  X моль CuO (по условию)

m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,2 моль*80г/моль = 16г

(n- кол-во вещества в моль)

Ответ: m(CuO) = 16г

5. Негашеная известь - это оксид кальция CaO

Негашеную известь как правило получают из мела, обжигом при высокой температуре:

CaCO3 → CaO + CO2

Как правило ее используют в строительстве, например для производства известкового цемента. Она является одним из компонентов при производстве штукатурных материалов, силикатных кирпичей, шлакобетона, красочных веществ и т. д.

Другая область применения извести – сельское хозяйство и садоводство. Она хорошо подходит для обработки растений от вредителей, побелки деревьев, удобрения кислых почв. Молотый известняк является сырьем в производстве кормов для скота, подкормкой для домашней птицы.

Answer 2

Ответ: задание 2,3

Объяснение:

а) 2Ca + O2 → 2CaO

б)4 Li + O2 → 2Li2O

в) S + O2 → SO2

г) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

д) 4 P + 5O2 → 2P2O5

е) C + O2 → CO2

№3

Дано:

ω(Mn)=53,4%

Найти: Mnх Оу-?

Решение:

ω(О)=100%-53,4%=46,6%

n(Mn):n(О)=53,4/55:46,6/16=0,97:2,9=1:3

Ответ: молекулярная формула оксида: MnО3

Answer 3

Задание 1:

а) Оксид железа (III): Fe2O3 б) Оксид натрия: Na2O в) Оксид алюминия: Al2O3 г) Оксид магния: MgO д) Оксид марганца (II): MnO е) Оксид цинка: ZnO ж) Оксид хрома (VI): Cr2O6 з) Оксид марганца (VII): Mn2O7

Задание 2:

а) 2Ca + O2 → 2CaO б) 4Li + O2 → 2Li2O в) S + O2 → SO2 г) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 д) 4P + 5O2 → 2P2O5 е) C + 2O2 → CO2

Задание 3:

Массовая доля марганца (Mn) в оксиде равна 53,4%. Это означает, что в 100 г оксида содержится 53,4 г марганца.

Массовая доля кислорода (O) в оксиде равна 100% - 53,4% = 46,6%. Это означает, что в 100 г оксида содержится 46,6 г кислорода.

Теперь мы можем записать химическую формулу оксида марганца, зная массовые доли элементов:

MnO2 (оксид марганца (IV))

Задание 4:

Уравнение термического разложения гидроксида меди (II):

Cu(OH)2 → CuO + H2O

Молярная масса Cu(OH)2: Cu = 63.5 г/моль O = 16.0 г/моль H = 1.0 г/моль

Cu(OH)2 = 63.5 + 2(16.0 + 1.0) = 63.5 + 34.0 = 97.5 г/моль

Теперь, используя мольную массу Cu(OH)2, мы можем найти мольное количество вещества в 19,6 г:

Мольное количество Cu(OH)2 = масса / молярная масса = 19,6 г / 97,5 г/моль ≈ 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, один моль Cu(OH)2 образует один моль CuO. Таким образом, масса CuO, образующегося при термическом разложении 19,6 г Cu(OH)2, также составит 19,6 г.

Задание 5:

Негашеную известь (CaO) получают путем обжига извести (CaCO3) при высокой температуре:

CaCO3 (известь) → CaO (негашеная известь) + CO2 (углекислый газ)

Применение негашеной извести:

1. В производстве строительных материалов, таких как цемент и известковый раствор.
2. В сельском хозяйстве для улучшения почвы и регулирования pH.
3. В производстве стекла и железа.
4. Как средство для очистки и обеззараживания воды и сточных вод.
5. В химической промышленности для различных химических процессов.

Негашеная известь широко применяется в различных отраслях из-за своих щелочных свойств и способности взаимодействовать с кислотами.