Question

Продукты сгорания этана пропустили через избыток известковой воды и масса осадка составила 15 г. Определите объем взятого этана (н.у.)

Answer 1

C2H6+3,5O2=2CO2+3H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3(осадок)+H2O

CO2+H2O не реагирует

n(CaCO3)=15/100=0,15 моль

n(CaCO3)=n(CO2)=0,15 моль

n(C2H6)=0,075 моль

V(C2H6)=0,075*22,4=1,68 дм3.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между этаном (C2H6) и известковой водой (Ca(OH)2).

Уравнение реакции между этаном и известковой водой: C2H6 + Ca(OH)2 -> CaC2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции этана с известковой водой образуется осадок карбида кальция (CaC2) и вода (H2O).

Масса осадка CaC2 составила 15 грамм. По уравнению реакции видно, что моль CaC2 соответствует 1 молю C2H6. Атомная масса CaC2 равна приблизительно 64 г/моль.

Масса этана (C2H6) = Масса осадка CaC2 = 15 г

Теперь, чтобы найти объем взятого этана в нормальных условиях (н.у.), нам нужно применить закон идеальных газов. Закон идеальных газов гласит, что один моль любого идеального газа занимает при н.у. объем 22.7 литра.

Моль этана (C2H6) = Масса этана / Молярная масса этана Моль этана (C2H6) = 15 г / 30.07 г/моль (молярная масса этана)

Теперь найдем объем этана при н.у.: Объем этана (н.у.) = Моль этана × Объем одного моля газа (н.у.) Объем этана (н.у.) = Моль этана × 22.7 л/моль

Подставим значения: Объем этана (н.у.) = (15 г / 30.07 г/моль) × 22.7 л/моль

Выполняем вычисления: Объем этана (н.у.) ≈ 11.31 л

Таким образом, объем взятого этана при нормальных условиях составляет приблизительно 11.31 литра.