Question

вычислить массу AL которое может раствориться в 3,65 г. соленой кислоты, если в результате реакции образуется хлорид AL и выделяется водород H

Answer 1

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

n(HCl) =3.65/36.5=0.1моль

n(Al) =0.1*2/6=0.03моль

m(Al)=0.03моль*27г/моль=0.81г

Answer 2

Для вычисления массы алюминия (Al), которое может раствориться в 3,65 г соляной кислоты (HCl), с учетом образования хлорида алюминия (AlCl3) и выделения водорода (H2), нам необходимо знать химическое уравнение реакции и уравнение реакции растворения. Здесь предполагается, что реакция идет полностью.

Химическое уравнение реакции растворения алюминия в соляной кислоте выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Молекулярные массы веществ: Al (алюминий) = 26.98 г/моль HCl (соляная кислота) = 36.46 г/моль AlCl3 (хлорид алюминия) = 133.34 г/моль H2 (водород) = 2.02 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества соляной кислоты (HCl) в растворе:

Масса HCl = 3,65 г

Количество вещества HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество вещества HCl = 3,65 г / 36,46 г/моль ≈ 0,1 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 2 молекулы алюминия реагируют с 6 молекулами соляной кислоты, образуя 2 молекулы хлорида алюминия и 3 молекулы водорода. Таким образом, коэффициент между алюминием и соляной кислотой равен 2/6 = 1/3.

Теперь рассчитаем количество вещества алюминия (Al), которое растворится:

Количество вещества Al = Количество вещества HCl * (1/3) Количество вещества Al = 0,1 моль * (1/3) ≈ 0,0333 моль

Наконец, рассчитаем массу алюминия (Al), которое растворится:

Масса Al = Количество вещества Al * Молярная масса Al Масса Al = 0,0333 моль * 26,98 г/моль ≈ 0,898 г

Таким образом, масса алюминия (Al), которое может раствориться в 3,65 г соляной кислоты (HCl), составляет приблизительно 0,898 г.