Question

2 способа на листе бумаги.Вычислите массу образовавшегося осадка,если в реакцию с сульфатом алюминия вступило 0.6 моль хлорида бария.

Answer 1

I способ - самый быстрый

Al2(SO4)3 + 3BaCL2 = 3BaSO4 + 2AlCL3

n(BaCL2) = n(BaSO4) = 0,6 моль

m (BaSO4) = 0,6 моль * 233 г/моль = 139,8 г

Ответ: 139,8 г

II способ - самый долгий

m (BaCL2) = 208 г/моль * 0,6 моль = 124, 8 г

Составляем пропорцию по уравнению реакции

124, 8 / 624 = х / 699 , где х - масса осадка

Полученное уравнение решаем и получаем ответ 139, 8 г

Ответ: 139, 8 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо знать уравнение реакции и мольные массы соответствующих веществ.

Предположим, что реакция происходит следующим образом:

BaCl2 (хлорид бария) + Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) -> BaSO4 (сульфат бария) + AlCl3 (хлорид алюминия)

Сначала найдем количество молей сульфата бария (BaSO4), которое образуется в результате реакции с 0.6 молью хлорида бария (BaCl2).

Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на их стехиометрические соотношения. Здесь коэффициенты равны 1, что означает, что мольные соотношения для каждого реагента и продукта просто равны их коэффициентам.

Таким образом, 1 моль BaCl2 прореагирует с 1 молью Al2(SO4)3, образуя 1 моль BaSO4.

0.6 моль BaCl2 прореагируют с 0.6 молью Al2(SO4)3, образуя 0.6 моль BaSO4.

Теперь найдем мольную массу BaSO4 и вычислим массу образовавшегося осадка:

Мольная масса BaSO4 = масса Ba + масса S + 4 * масса O Масса Ba = 137.33 г/моль (мольная масса бария) Масса S = 32.06 г/моль (мольная масса серы) Масса O = 16.00 г/моль (мольная масса кислорода)

Мольная масса BaSO4 = 137.33 + 32.06 + 4 * 16.00 ≈ 233.36 г/моль

Масса образовавшегося осадка BaSO4 = количество молей BaSO4 * мольная масса BaSO4 Масса образовавшегося осадка BaSO4 = 0.6 моль * 233.36 г/моль ≈ 140 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка сульфата бария составляет примерно 140 г.