Question

Составить малекулярное и ионное эмалекулярный реакции гидролиза солей указать PH расствором гидролизующий солей Cu(NO3)2+H20; Fe Cl+H2o

Answer 1

Cu(NO₃)₂ - слабое основание + сильная кислота

Cu(NO₃)₂ ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻

H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻

CuOH⁺

Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇄ CuOHNO₃ + HNO₃

Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + 2NO₃⁻ + H⁺

Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺

среда кислая, pH < 7

у тебя в формуле хлорида железа не указаны индексы, поэтому я напишу для III-валентного железа

FeCl₃ - слабое основание + сильная кислота

FeCl₃ ⇄ Fe³⁺ + 3Cl⁻

H₂O ⇄ H⁺ + OH⁻

FeOH²⁺

FeCl₃ + H₂O ⇄ FeOHCl₂ + HCl

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + 3Cl⁻ + H⁺

Fe³⁺ + H₂O ⇄ FeOH²⁺ + H⁺

среда кислая, pH < 7

Answer 2

Для составления молекулярных и ионных уравнений реакции гидролиза солей, нужно учитывать, что вода (H2O) диссоциирует на ионы H+ и OH-. Важно также помнить, что соли могут образовываться из кислот и оснований. Вот уравнения гидролиза для указанных солей:

1. Гидролиз соли Cu(NO3)2: Cu(NO3)2 + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2HNO3

Молекулярное уравнение: Медь(II) нитрат + Вода -> Медь(II) гидроксид + Азотная кислота

Ионное уравнение: Cu2+ + 2H2O -> Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3-

PH раствора: Когда Cu(NO3)2 растворяется в воде, образуется кислый раствор из-за образования H+ ионов из азотной кислоты (HNO3).

2. Гидролиз соли FeCl3: FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl

Молекулярное уравнение: Железо(III) хлорид + Вода -> Железо(III) гидроксид + Соляная кислота

Ионное уравнение: Fe3+ + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl-

PH раствора: Когда FeCl3 растворяется в воде, образуется кислый раствор из-за образования H+ ионов из соляной кислоты (HCl).

Обратите внимание, что медь(II) нитрат и железо(III) хлорид - это катионы меди и железа, азотная и соляная кислоты - это анионы нитрата и хлорида соответственно, а медь(II) гидроксид и железо(III) гидроксид - это основания, образующиеся в результате гидролиза катионов. PH раствора зависит от концентрации H+ и OH- ионов и может быть вычислен с помощью химических уравнений и кислотно-щелочного равновесия.